[일반화학실험] 화학평형 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

1. 실험목표
- 이번 실험에서 평형상수는 반응물의 초기 농도에 무관한 것을 확인하기 위하여, 서로 다른 농도의 Fe와 SCN 용액을 혼합하여 반응을 진행하고 이때의 평형상수들이 서로 같은 지 조사해 볼 것이다.

2. 이론
[화학평형]
많은 화학반응에서 반응물은 생성물로 완전히 변환되지 않고, 아무리 오랜 시간동안 반응을 진행시켜도 일부의 반응물은 생성물과 함께 남아 있다. 이때 우리는 반응물과 생성물이 평형(equilibrium)을 이루고 있다고 말한다.

평형: 반응계에서 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지
평형에서는 정방향과 역방향의 가역 반응 속도가 동일하다.

아래의 화학반응에서
a A + b B ⇌ c C + d D (1)
반응의 초기에는 반응물 A와 B가 반응하여 C 와 D를 생성하고, A와 B의 농도가 감소함에 따라　→ 방향의 정반응(forward reaction)의 속도는 점차로 감소한다.
반응이 진행됨에 따라 생성물 C와 D의 농도가 증가하고 C와 D로부터 A와 B가 생성되는 ← 방향의 역반응(reverse reaction)의 속도는 증가한다.

참고 자료

없음