일반화학실험(1) 산화, 환원 적정 예비레포트 A+
- 최초 등록일
- 2021.10.31
- 최종 저작일
- 2021.05
- 6페이지/ MS 워드
- 가격 2,000원
소개글
만점받은 보고서 입니다.
목차
1. 실험 제목
2. 실험 일자
3. 실험 목적
4. 실험 이론
1) 적정
2) 산화.환원의 정의
3) 산화 환원 반응의 동시성
4) 반쪽반응 (Half-reaction)
5) 산화.환원 반응의 형태와 예시
6) 산화수
7) 표준용액
8) 노르말 농도 (Normality, N)
9) 당량
10) 당량점과 종말점
11) 종말점 확인
12) 적정오차
13) 반응식
5. 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약
6. 실험 방법
7. 실험 시 주의사항
8. 참고 문헌
본문내용
4. 실험이론:
적정
농도를 알고 있는 표준물질(적정액)을 이용하여 미지시료의 농도를 분석하는 방법
e.g. 산.염기 적정, 산화.환원 적정
산화.환원의 정의
산화: 전자를 잃는 모든 반응
환원: 전자를 얻는 모든 반응
산화제: 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질
환원제: 다른 물질은 환원시키고 자신은 산화되는 물질
산화 환원 반응의 동시성
산화 반응과 환원 반응은 항상 동시에 일어난다. → 화학 반응이 일어날 때 한 물질이 산소를 얻으면 다른 물질이 산소를 잃는다.예) 드라이아이스 속에서 마그네슘이 연소하면 흰색의 산화 마그네슘과 검은색의 탄소가 생성된다.
반쪽반응 (Half-reaction)
동시에 일어나는 산화·환원반응식을 산화반응을 따로 반응식으로 나타내고 환원반응을 따로 반응식으로 나타낸 것을 반쪽반응식이라 한다. 이는 산화-환원 반응에 포함되는 전자를 분명하게 나타내는 반응식으로, 반쪽 반응의 합은 전체 반응이 된다.
산화.환원 반응의 형태와 예시
*산화반응의 형태:
1. 결합반응 (Combination reaction)두분자가 결합하여 새 물질을 형성하는 반응
2. 분해반응 (decomposition reaction) 한분자가 분해되어 여러 물질로 나누어 지는 반응
3. 연소반응 (Combustion reaction) 물질이 산소와 반응하여 열과 빛을 가진 불꽃을 만드는 반응
참고 자료
일반화학실험교재연구회/일반화학실험/드림플러스/2015/p.61-64
레이먼드 창/일반화학/사이플러스/2016/p.154-175
일반화학실험 ppt
네이버지식백과 ‘과망가니즈산염적정’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘요오드 적정’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘전위차 적정’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘당량’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘산화환원 적정’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘노르말 농도’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘산화 환원 반응’ 검색 (http://terms.naver.com)
Wikipedia, ‘half reaction’ 검색 (https://en.wikipedia.org/wiki/half_reaction