용액에서의 흡착 등온식 A+ 예비레포트 건국대학교 물리화학실험

목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 참고문헌

본문내용

1. 서론
용액 상에서 고체 분말의 표면에 흡착하는 액체 피흡착질의 흡착 양상을 Langmuir 흡착 등온식과 Freundlich 흡착 등온식으로 알아본다.

2. 실험이론
흡착이란 고체의 표면(또는 액체의 경계)에 기체나 용해된 물질이 달라붙는 것을 기술하는 데 사용하는 용어이다. 일정한 온도에서 흡착되는 물질의 양은 계의 종류, 대상 물질의 부분압 또는 농도에 따라 변하는 함수이다. 그 관계는 여러 종류의 흡착 등온식으로 기술되며, 어떤 흡착 등온식이 적합한가는 실험으로 확인되어야 한다.
노출된 입자들 사이에는 인력이 작용하기 때문에, 기체 또는 용해된 물질 B(피흡착질, adsorbate)는 고체상 A(흡착제, adsorbing agents)의 표면에 가역적으로 달라붙게 된다.
이때 흡착 몰랄농도()는 흡착제의 단위 질량당 흡착된 피흡착질의 양으로 정의한다.

추가조사
① 단분자층
고체 또는 액체 표면에 생기는 두께가 한 분자의 지름밖에 안 되는 얇은 층으로 물질의 구조 및 반응, 계면현상의 연구에 중요하다.
1분자층이라고도 한다. 이것이 계면(界面)에 존재하여 막을 이루고 있을 때는 단분자막(1분자막)이라고 한다. 고급지방산 ·고급알코올 등을 벤젠에 녹여 수면에 떨어뜨리면 친수기는 물쪽에, 소수기는 공기쪽에 향하고 분자가 배향하여 단분자막을 만든다.
또, 금속 등이 산화할 때나, 기체 또는 증기가 고체 표면에 흡착될 때도 두꺼운 산화막이나 흡착막이 생기기 전에 표면 또는 표면의 일부에 먼저 산화물이나 흡착물질의 단분자층이 생긴다. 수면상이나 고체면상의 단분자층은 분자배열의 특수성이 반영되어 있기 때문에 물질의 구조 및 반응, 계면현상의 연구에 중요하다.

② 흡착
2개의 상이 접할 때, 그 상을 구성하고 있는 성분물질이 경계면에 농축되는 현상이다. 대표적인 예로는 오래전부터 쓰인 숯이 있는데, 간장에 넣어 불순물을 제거해 주는 역할을 한다.

참고 자료

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