(결과보고서) 6. 이온과 전기전도도

소개글

"(결과보고서) 6. 이온과 전기전도도"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험 데이터 및 처리

Ⅱ. 실험 결과에 대한 고찰

Ⅲ. 다음의 질문에 답하시오.
1. Part III에서 전해질인 용액/액체에는 각각 어떠한 이온들이 포함되어 있는가?
2. (a) 염산과 아세트산 용액의 전도도의 차이는 어떻게 설명할 수 있는가?
3. 2(a)-(c)의 결과를 토대로, 용액/액체의 전도도의 차이를 결정짓는 요인들에는 무엇이 있는지 정리해 보라.
4. 초순수 증류수의 여부를 판별하기 위하여 종종 전도도를 사용한다. 어떠한 근거로 증류수의 순도를 위한 검사로 전도도를 사용할 수 있겠는가?

본문내용

Part 1에서는 두 개의 탄소 전극을 이용하여 이온의 이동을 관찰하였다. 거름종이에 두 종류의 용액을 한 세트로 세 세트, 그리고 마지막 줄에는 단일 용액을 찍었다. 첫 번째 줄에는 KI와 Pb(NO₃)₂를 찍었다. 각각의 용액은 K+와 I-, Pb2+와 NO3-로 이온 해리되어 양이온은 (-)극으로, 음이온은 (+)극으로 이동한다. 이때 Pb2+과 I-이 반응하여 생성물 PbI2이 만들어지며 거름종이의 중앙에서 황색으로 관찰되었다. 두 번째 줄에는 K4[Fe(CN)6]과 Fe(NO3)3을 찍었다. 두 용액은 각각 K+과 [Fe(CN)6]4-, Fe3+과 NO3-으로 해리되어 Fe4Fe(CN)6]3을 형성하며 파란색을 띤다. 세 번째 줄에는 K3[Fe(CN)6]과 Zn(NO3)2을 반응시켰다. 두 용액은 각각 K+, [Fe(CN)6]3-, Zn2+, NO3-으로 해리되어 Zn3(Fe(Cn)6)2을 형성하고 연두색을 띤다. 예상했던 생성물의 색(주황색)과 다른 결과이다. 마지막 줄에는 KMnO4을 두었고 이는 불안정한 상태에서 K+, MnO4-로 해리되었다. 처음의 보라색에서 해리된 후 연갈색으로 변한 것을 확인할 수 있었다.

Part 3에서는 제작한 LED 전도도 측정기를 이용하여 12가지 용액의 전도도를 측정하였다.

참고 자료

대학기초화학실험 / 김현주, 이주운 / p.88
새로운 화학 / 서형석 / p.72
일반화학 / 대한 화학 교재 편찬회 / 탐구당 / 제4판 / p.102~108
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