Coordination Complex of cobalt 결과보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 실험예측
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 결과해석
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

실험목표
: 서로 다른 리간드를 갖는 Co3+의 착물[Co(NH3)5L] 이때 L은 리간드를 의미하여 본 실험에서의 리간드는 Cl, H2O, ONO, NO2, NH3로 이러한 계열의 착화합물들을 합성해보고 다른 리간드가 흡수 스펙트럼에 어떠한 영향을 미치는지 알아본다.

이론
1. Co(Ⅲ) complex
: 코발트는 철처럼 자기성(강자기성)을 띠며, 푸른색이 약간 감도는 흰색의 물질이다. 이 원소는 화학적으로 반응성이 거의 없으며 모든 코발트(Ⅲ) 착물은 팔면체 구조를 가지는 특징을 보인다. 코발트 착화합물은 반응속도론적으로 치환이 매우 어렵다. 코발트(Ⅲ)는 다양한 착물을형성하고 기하 및 광학이성질 현상을 나타낸다. 이온의 수는 전도도 측정으로 알 수 있으며, 자유 염화 이온은 은이온으로 침전시킬 수 있다. Co(Ⅲ)이온 [hard acid(굳은산)]은 큰 전기음성도를 가지는 리간드(예; NH₃, C₂O₄²-, SO₄²-, F-, Cl-, Br- 등)와 6배위 착물을 형성할 수 있다. 전기음성도의 크기가 작을수록 Co(Ⅲ)이온과 상호작용이 약하며, 이 착물은 대체로 용이하게 치환된다. 그래서 fluorine 원자는 6개, chlorine 및 bromine은 2개가 제 1배위권에 결합할 수 있지만, iodine은 전혀 상호작용 할 수 없다. Carbonate이온처럼 약한 전기음성도를 가진 리간드도 배위껍질(coordination shell)로부터 쉽게 치환된다. 반면에, NH₃처럼 강한 전기음성도를 가진 것은 배위권(coordination sphere)으로부터 치환이 어렵다. [Co(NH₃)6]Cl₃는 HCl과 수시간 동안 반응시키더라도 배위된 NH₃는 치환되지 않는다. 그러나 [Co(NH₃)6]Cl₃과 진한 HCl 혼합물을 밀폐된 관에서 가열하면 착물, [Co(NH₃)5Cl]Cl₂가 생성될 수 있다. 코발트의 다양한 착화합물과 그에 대한 색은 아래의 표에 나타내었다.

참고 자료

ko.wikipedia.org/wiki/각종시약들
분석화학, Daniel C. Harris, 자유 아카데미
time.kaist.ac.kr/lec/2005_fall_genchem/Chap18.pdf