일반화학실험 시계반응 예비레포트(프리레포트)

소개글

일반화학실험 시계반응 예비레포트입니다.
실험 과정 및 이론이 담겨 있습니다.
최종학점 A+입니다.

목차

1. Purpose

2. Theory
2.１반응 속도(reaction rate)
2.２반응 속도 법칙 (rate law)
2.３반응 메커니즘 (reaction mechanism)
2.４속도 결정 단계 (rate determining step)
2.５시계 반응 (clock reaction)
2.６산화 – 환원 반응 (redox reaction)
2.７반응 차수
2.８활성화 에너지(activation energy)
2.９아이오딘 – 녹말 반응

3. 실험
3.1 Chemical & Apparatus
3.2 Procedure

본문내용

1. purpose
Starch indicator를 통하여 단계적으로 일어나는 화학 반응을 통해 반응 속도론에 대한 개념을 이해하고 반응 차수를 계산한다.

2. Theory
2.1. 반응 속도(reaction rate)
일반적으로 화학 반응식을
반응물→생성물
과 같이 표현할 수 있다. 이로부터, 어떠한 반응이 진행되는 동안에는 반응물은 소모되고 생성물이 만들어짐을 알 수 있다. 그러므로, 반응의 진행 정도는 반응물의 농도 감소 또는 생성물의 농도 증가를 측정하여 알 수 있다. 반응 속도는 일반적으로 반응 시간에 따른 농도 변화를 통해 나타내는 것이 더욱 편리하다. 그러므로, A→B라는 반응에 대한 반응 속도를
나타내는 방법은
속도=-(∆[A])/∆t 또는 속도=(∆[B])/∆t
로, 여기에서 ∆[A]와 ∆[B]는 시간 ∆t 동안의 몰농도의 변화를 나타낸다. A의 농도는 일정 시간 동안 감소하므로, ∆[A]는 음수이며 반응 속도는 양수이기 때문에 표현식 앞에 음의 부호를 붙여 준다. 생성물의 경우 시간이 지남에 따라 생성되는 양이 증가하므로 생성 속도에 음의 부호를 붙일 필요가 없다. 반응 속도는 ∆t의 시간 동안 평균한 값이므로, 평균 속도에 해당한다.
정의에 따르면, 반응 속도를 결정하기 위해서는 반응 시간에 대한 생성물이나 반응물의 농도를 측정해야 할 필요가 있다. 용액 상에서 반응이 진행될 경우 종종 분광학적 방법을 이용해 반응물의 농도를 측정한다. 만약 반응이 기체를 포함하고 있을 경우 압력을 측정하여 농도 변화를 알 수가 있다.
시간 간격을 점차 짧게 하여 평균 속도를 측정함으로써 특정 순간에 대한 반응 속도를 얻을 수 있으며, 이 때의 속도를 반응의 순간 속도라 부른다. 순간 속도는 그 순간에 곡선에 대한 접선의 기울기에 해당한다. 이러한 방법을 통하여 결정된 순간 속도는 온도가 일정하게 유지되어 있는 상태에서 반응물의 농도가 같을 경우 항상 동일하다. 특별한 설명 없이는, 반응 속도란 어떤 순간에 일어나는 순간 속도를 의미하는 것이다.

참고 자료

없음