기체의 몰질량 결과보고서(인천대학교)

소개글

"기체의 몰 질량 결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 데이터 및 처리

2. 실험 결과에 대한 고찰

3. 다음의 질문에 답하시오.
1) 이산화탄소의 분자식으로부터 계산된 이론적인 몰질량 값과 측정된 값과의 오차는 어떠한 요인에 기인하는가?
2) 만일 공기보다 가벼운 기체(예, 헬륨)의 몰질량을 위의 실험 과정에 따라 측정하려고 하면 어떤 문제점이 있으며 이 문제점을 해결하기 위한 방법으로는 어떤 것이 있는가?
3) 이산화탄소 기체 1 g 속에 들어 있는 분자의 수와 드라이아이스 1 g 속에 들어 있는 분자의 수는 서로 같은가, 다른가? 또한 일정한 온도에서 이산화탄소 기체 1 L 속에 들어 있는 분자의 수와 헬륨 기체 1 L 속에 들어 있는 분자의 수는 서로 같은가, 다른가?

본문내용

2. 측정된 이산화탄소의 질량은 공기의 부력에 의한 효과를 보정해 주어야 한다:
(i) 이를 위하여 먼저 이상기체 상태방정식을 사용하여 풍선 부피와 같은 부피의 공기의 몰수를 구한다.
이상기체 방정식은 PV=nRT이다. 그러므로
1회시험을 이상기체 상태 방정식을 써서 나타내면, 1atm*0.207L=n mol*0.082*295.65K으로 나타난다. 그러므로 이때, n mol≒0.0085 mol이다.
2회시험을 이상기체 방정식으로 나타내면 1atm*0.196L=n mol*0.082*295.65K으로 나타난다. 그러므로 이때, n mol≒0.0081 mol이다.
그러므로 공기의 몰 수는 1회: 0.0085 mol, 2회: 0.0081 mol이다.

(ii) 공기의 평균 몰질량 28.97 g mol-1을 사용하여 풍선 부피와 같은 부피의 공기의 질량을 구한다.
몰 수=질량/몰질량이므로
1회: 0.0085 mol=x g/ 28.97 g mol-1 ∴ x g=0.246245 g≒ 0.25 g
2회: 0.0080 mol=x’ g/ 28.97 g mol-1 ∴ x’ g=0.23176 g≒ 0.23 g

참고 자료

없음