EDTA적정을 이용한 Zn정량 결과보고서

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 배경이론
1) 용어정리
2) 실험 이론

4. 실험방법
1) 실험 기구 및 시약
2) 실험 방법

5. 실험결과

6. 결론 및 토의

본문내용

1. 실험 제목 : EDTA적정을 이용한 Zn의 정량

2. 실험 목적 : 킬레이트 적정을 이해하고 EDTA 적정법을 사용하여 Zn을 정량한다.

3. 배경 이론
‣ 용어정리
(1) 배위 결합 - 결합에 관여하는 2개의 원자 중 한쪽 원자만을 중심으로 생각할 때, 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한쪽 원자로부터만 제공되어 있는 경우의 결합이다.

(2) 배위 화합물 - 배위 결합을 포함하는 화합물. 보통 하나의 원자 또는 이온에 다른 몇 가지 이온 혹은 분자가 부가되어 생기는 화합물이다.

(3) 리간드 - 착물 속에서 중심원자에 결합되어 있는 이온 또는 분자 (루이스 염기)
◾착물 : 1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자·이온·분자 또는 원자단 등이 방향성을 갖고 입체적으로 배위한 하나의 원자집단

(4) 배위수 - 리간드에 존재하는 주개원자의 수
◾주개원자 : 금속 원자와 직접 결합한 리간드의 원자

(5) 킬레이트제 - 여러 자리 리간드 화합물 (두 자리 이상의 리간드)
◾배위수에 따라 한 자리 ~ 여섯 자리 리간드로 나뉨

(6) 킬레이트 - 킬레이트제가 금속 이온과 결합하여 형성된 고리 모양의 착물
◾킬레이트 효과 - 여러 자리 리간드 즉, 금속원자와 결합해 고리를 만드는 자리가 많을수록 더 안정한 화합물을 형성함.

‣ 실험 이론

① 킬레이트 적정 - 킬레이트 시약을 사용하는 적정. 에틸렌디아민4아세트산(EDTA)이 많이 사용되며, 알칼리 금속 이외의 거의 모든 금속 이온의 적정이 가능함. 종점의 검출에는 전기적 방법 외에 금속 지시약이 쓰임.

② 킬레이트 시약 - 금속이온과 킬레이트 화합물을 형성하는 다배위자
ex) EDTA, NTA, CyDTA

③ EDTA (Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)
- 보통 금속이온과 1:1의 몰수의 비로 배위결합 하는 4∼6자리 리간드
- EDTA는 대칭구조를 이루고 있어 무극성. 따라서, 물에 용해되지 않음.

참고 자료

없음