일반화학실험1 실험레포트 (열량계법)

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험장비, 초자 및 시약
5. 실험과정
6. 참고문헌
7. 결과 및 관찰
8. 토의

본문내용

실험 제목 : 열량계법
실험 목적 : 물질의 기본 원리인 “에너지 보존 법칙 : 고립계가 잃은 열은 주위가 얻은 열과 같다”는 기본 성질을 이용하여 에너지 변화를 열량으로 측정함으로써 물질의 상태를 이용하고, 간단한 열량계를 사용하여 산-염기 반응의 중화열을 측정한다.
이론
비열 : 비열이란 물질 1g을 온도 1℃ 만큼 가열하는데 필요한 열량을 말한다. 단위는 cal/g 또는 J/g이다. 일반적으로 질량이 m(g)인 물질이 Q(cal) 만큼의 열량을 공급받을 때 △T(℃) 만큼의 온도변화가 발생했다면 이 물질의 비열은 다음의 식에 의해 얻어진다. S = (cal/gㆍ℃) 어떤 물질 1g을 1℃ 올리는 데 드는 열량은 물질에 따라 다르다. 이는 물질이 갖는 고유한 특성중의 하나이다. 비열과 질량의 곱은 열용량을 의미한다. 1g 물질의 열용량을 비열용량, 비열이라고 한다.
열용량 : 어떤 물체에 열량 Q를 가하여 온도 T가 만큼 상승했을 때, 양자의 비 Q/를 그 물체의 열용량이라 한다.

참고 자료

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일반화학/Loretta Jones, Peter Atkins/탐구당/제4판/172,175p
일반화학/Brown,Holme/북스힐/2010년발행/371,363,359,358p