염화바륨 결정수의 무게 정량 실험

목차

1. 실험 목적 및 이론배경
2. 실험 도구 및 시약
3. 주의사항
4. 실험과정
5. 실험결과 및 고찰
6. 결론
7. 참고자료

본문내용

실험 목적 및 이론배경
염화바륨 수화물을 가열하여 수증기를 탈수시킨 후 염화바륨 무수물을 구한다. 염화바륨 무수물과 염화바륨 수화물의 질량차이를 이용해 결정수의 몰비를 구할 수 있다.
순수한 시료 염화바륨 2수화물 (BaCl2 · 2H2O)을 가열하게 될 경우
BaCl2* 2H2O (s) → BaCl2(s) + 2H20(g)
위의 반응식에 의해 2H2O가 수증기로 분해되어 무수물로 남게 된다. 이 실험에서는 가열 전 무게와 가열에 의한 탈수 후의 무게를 측정하여 결정수를 정량분석한다.
이론 결과 값에 대해서 질량을 통해 계산하면
BaCl2* 2H2O (s) → BaCl2(s) + 2H20(g)
의 반응식에서 염화바륨 2수화물 Xgram당 증발하는 H2O의 무게는 다음과 같다
2*(1.01*2+16.00*1)*X/(137.33+35.45*2+1.01*4+16.00*2)=xg

참고 자료

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
https://ko.wikipedia.org/wiki/
최신분석화학, 대학화학교재연구회, 동화기술, 2021년