VLE LLE 실험 레포트

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목차

1. VLE
1) Data and Result
2) Discussion

2. LLE
1) Data and Result
2) 데이터(혼합물)
3) Discussion

본문내용

하지만 개형이 비슷했을 뿐 완전히 일치하지는 않았으며 또 액상 실험값의 경우 0.4 부근에서 급격한 변화를 보이기도 했다. 이런 오차가 발생한 원인들에 대해 생각해보았다. 먼저, 장비의 온도센서에서 오차가 발생하면, 밀도를 계산 하는 과정에서 오차가 발생하게 되고, 이는 결국 몰분율 계산의 오차까지 이어지게 된다. 또한, 실험기기 내에 공기의 유입이 발생하여 오차가 생겼을 가능성도 존재한다. 몰분율을 구하기 위해 검량선을 이용하는 과정에서 오차가 발생했을 수 있다. 검량선을 2차식으로 근사하여 구하였는데 이 과정에서 만약 더 높은 차수의 다항식을 이용하였다면 좀 더 정확한 값을 얻을 수 있었을 것이다. 또한 실험기기 안에 메탄올 혹은 이물질이 남아 있었다면 순수한 물질이 아니었기 때문에 VLE 측정시 오차가 발생할 수 있다. 환류를 할 때에 이전 실험에서 남아있는 메탄올을 완전히 제거하지 못하여 기상 메탄올이 더 많이 측정되었을 가능성도 있다.

위에서 구한 방법이외의 다른 방법으로도 T-xy diagram을 구해보려고 한다.
화학평형을 열역학적 관점에서 본다면 화학포텐셜을 이용하여 나타낼 수 있는데 화학포텐셜이란 자유에너지(G)에서 온도, 압력이 일정하고 다른 입자의 이동을 고려하지 않을 때 단위 입자의 추가로 나타나는 자유에너지의 변화량이다.

< 중 략 >

이론값을 삼각선도에 대입하였을 때 one phase 지역에 위치하므로 상분리가 일어나지 않을 것이라고 예상할 수 있다. 실제 실험 결과로도 상분리는 일어나지 않았다. 오차율의 경우 아세톤과 MIBK는 10퍼센트 정도로 적은 편이었으나 물은 오차율이 45%가 넘게 나왔는데
이는 실험과정에서 RF를 처음 구하는 과정에서 발생한 오차가 미친 영향으로 생각할 수 있다. 이를 개선할 수 있는 방법으로는 이번 실험에서 External Standard를 이용한 Response Factor를 구하는 방법 대신, Internal Standard를 사용한 Relative Response Factor(RRF)를 구하는 방법을 사용해볼 수 있다.

참고 자료

Smith 외, “화학공학열역학 7th Ed. Appendix, MCGrawHIll, 2008
Gas chromatography, Collin Poole, 2012
M.G. Sharpe and R.G Vazquez, “Economic treatment options for effluent caustics”, pp.55~60, Petroleum Technology Quarterly, Spring 2001
Eugene F. Barry, 2007, Columns for gas chromatography : performance and selection, p.33, WILEY INTERSICIENCE
요소 실험 메뉴얼