갈바닉 전지 예비레포트

소개글

화학공학과 1학년 2학기 대학화학및실험2 갈바닉 전지 예비레포트입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
(1) 산화-환원 반응(Oxidation-Reduction Reaction)
(2) 전위차(Potential difference)
(3) 전지(Cell)

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
전지의 작동 원리와 산화 환원 과정을 이해하도록 한다.

2. 바탕 이론
(1) 산화-환원 반응(Oxidation-Reduction Reaction)
물질 간 전자가 이동하며 일어나는 반응이다. 이때, 원자나 분자, 이온이 전자를 잃어 산화수가 증가하면 이를 산화 반응이라 하고, 반대로 원자나 분자, 이온이 자를 얻어 산화수가 감소하면 이를 환원 반응이라고 한다. 두 반응이 항상 동시에 일어나며, 어느 한쪽의 반응만 일어날 수 없기에 이들 물질이 잃은 전자 수와 얻은 전자 수는 같다. 이때 다른 물질을 산화시키면서 자기 자신은 환원되는 물질을 산화제(Oxidizing agent), 반대로 다른 물질을 환원시키면서 자기 자신은 산화되는 물질을 환원제(Reducing agent)라고 한다. 예를 들어 아연 조각을 염산에 넣으면 산화-환원 반응이 일어난다. 다음 반응식은 이 반응이 일어날 때의 알짜 이온 반응식이다.
Zn(s)+2H ^{+} (aq) rarrow Zn ^{2+} (aq)+H _{2} (g)
이 반응식은 다음과 같이 두 개의 반쪽 반응식으로 나눌 수 있는데, 하나는 산화 반응식이고 또 하나는 환원 반응식이다.
산화 : Zn(s) rarrow Zn ^{2+} (aq)+2e ^{-}
환원 : 2H ^{+} (aq)+2e ^{-} rarrow H _{2} (g)

참고 자료

Masterton, 마스터톤의 일반화학, 101-105, 504-509(2019).