전도도 측정 결과보고서

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4.시약 정보 및 유해성
5. 실험방법
6. 결과처리
7. 결론
8. 참고문헌

본문내용

■실험목표
전도도 측정실험을 통하여 물질의 전도도를 측정하는 방법을 익힌다. 농도에 따른 전기전도도를 측정하여 Ostwald의 희석법칙에 의해 무한희석당량전도도 및 해리도를 계산한다. 이 실험을 통해 전도도의 정의, 비전도도와 당량전도도와의 관계 또한 확인해 볼 수 있었다.

■이론
■ 전해질
∙ 센전해질 : 용액속에서 완전히 이온화되는 물질이다. 안정된 이온결합을 포함하고 있으며
대부분 결정질로 존재한다. ex>
∙ 약전해질 : 전해질 중 수용액에서 이온화도가 작은 것, 즉 이온화가 잘 되지 않는 전해질이다.
ex>

■ Ostwald 희석법칙
∙ 전해질용액의 해리도와 농도에 관한 법칙
∙ 약한 전해질 수용액에서는 이온화된 결과 생긴 이온과 비이온화된 전해질 분자 사이에 이온화 평형이 성립한다.
∙ 아세트산 등의 약전해질에서는 잘 성립되지만 센전해질에는 적용되지 않는다.

위의 식이 나오는 과정은 아래와 같다. 먼저 아세트산(약산)의 이온화 반응식을 쓴다.

평형상수 로 정의되는데,
아레니우스에 따르면 전해질의 해리도는 다음과 같이 정의된다.

즉, 전해질의 해리도()는 전도도(:전도도, :무한희석에서 전도도)에 관련되어 있다.
이 해리도 식을 평형상수 식에 대입하면 평형상수를 농도와 전도도에 대한 식으로 나타낼 수 있다.

■ 전도도(, conductance)
∙ 용액이 전류를 운반할 수 있는 정도
∙ (전도도)
∙ 용액중의 이온세기를 신속하게 평가할 수 있는 항목
∙ 이온수, 이온의 전하, 이온이 이동하는 속도에 비례
∙ 온도 상승 시 용액의 전도도는 증가함
∙ 단위 : , mho, S(Siemens)
■ 이용
∙ 약전해질의 이온화 상수 결정
∙ 이온의 생성-소멸 반응의 평형상수와 반응속도의 결정
∙ 용액의 적정 이온간의 힘 연구
■ 비전도도(Specific conductance)
∙ 물체들의 단위 부피에 대한 전기전도도
∙ 비저항의 역수()
∙ (비전도도)
( 셀(용기) 상수())
■ 당량전도도()
∙ 1g 당량의 전해질이 나타내는 전도도
∙
(당량), : 1g당량을 포함한 용액의 부피)
■ 무한희석 당량전도도() (Kohlraush 법칙)
∙ 농도에 따른 당량전도도 측정으로 무한희석 당량전도도를 결정

참고 자료

차분희, 2020-1_온라인 10주차_전도도측정_자료, 금오공과대학교, 2020
안전보건공단, 화학물질정보, 2020.05.18., http://msds.kosha.or.kr/kcic/chemIList.do
두산백과, 이온화도, 2020.05.18., https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1164079&cid=40942&categoryId=32252