무기공업실험 과산화수소 제조실험

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목차

1. Title:
2. Object:
3. Experiment equipment:
4. Material:
5. Theory:
6. Experimental process
7. 예습 문제
8. Result and Discussion

본문내용

1. Title:
과산화수소의 제조 (hydrogen peroxide; H2O2:34.02)

2. Object:
(1) 과산화물에 산을 작용시켜 과산화수소를 제작한다.
(2) H2O2의 산화, 환원 작용을 비교하고 검출된 H2O2를 확인한다.
(3) H2O2의 안정성을 검토한다.

3. Experiment equipment:
Beaker, Mass cylinder, Ice

4. Material:
BaO2(5g), H2SO4, Pb(NO3)2, MnO2(0.5g), H2O2(3%), K2CrO7(1g), KMnO4, TiO2또는 Ti(SO4)2, Ether

5. Theory:
(1) PbS의 흑색 침전은 백색 PbSO4가 된다.
(2) H2O2의 산성 용액에 K2Cr2O7을 작용시키고 결과를 관찰한다.
(3) H2O2는 KMnO4와 같은 강한 산화제와 반응하여 환원 작용을 발생시킨다.
(4) chemical reaction formula : BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2

6. Experimental process
(1) BaO2 (powder) 50g을 저울과 유산지를 이용하여 정량한다.
(2) 6N-H2 SO4 100ml를 beaker에서 물에 희석하여 2배로 묽게 한 후 얼음을 이용하여 냉각한다.
(3) 냉각상태를 유지하며 묽은 H2SO4중에 소량씩 BaO2를 가하면 반응하여 침전이 발생한다.
(4) 반응이 종료되면 침전물을 여과 분리하여 H2O2 수용액을 얻어낸다. (BaO2를 가한 후의 액은 약산성이어야 하며, 산성이 아닌 경우에 황산을 몇 방울 더 넣는다.):

7. 예습 문제

(1) 과산화수소의 성질과 용도, 취급방법을 설명하여라.
과산화수소는 위험물안전관리법에 따른 제 6류 산화성 액체로 분류되며 무색, 무취의 쓴맛을 가진 액체로, 열은 내면서 산소와 물로 쉽게 분해되며 불에 잘 붙는 성질을 가지고 있지는 않지만, 유기물질과 접촉하면 스스로 열을 내며 연소하는 강력한 산화제 이다.

참고 자료

없음