일반화학실험 촉매반응 예비보고서+결과보고서

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목차

Ⅰ. Principle

Ⅱ. Reagents&Apparatus

Ⅲ. Procedure

Ⅳ. Result
1. 산소 발생에 걸리는 시간 (초)
2. 과산화수소의 분해 반응의 속도식을 산소 기체의 농도 변화로 표시하면, 반응속도=-1/2(d[H2O2]/dt)=d[O2]/dt로 표시된다. 촉매 반응 실험 중 KI에 의한 반응에 대해 다음을 결정하시오.
a) 초당 몇 mL의 산소가 발생하였는가?
b) 25°C, 1기압에서 물의 증기압은 24 torr라고 할 때, 초 당 몇 몰의 산소가 발생하였는가? (수증기의 부분압력과 산소의 부분압력을 이용하여 보정할 것)
c) 반응속도(d[O2]/dt)는 얼마인가? (산소의 몰 수를 반응액의 부피로 나누어 산소의 농도 결정)
d) 초당 몇 몰의 H2O2가 분해되는가? (d[H2O2]/dt)
e) 본문의 주어진 메커니즘에 따라 속도식을 유도하고, 실험에서 얻어진 속도와 비교하시오. (v=k[A]m[B]n 형태의 속도식으로 표현)
3. 다른 촉매와 억제제를 사용한 경우에 대해서도 2와 같은 과정으로 계산하여 아래 빈칸을 채우시오.

Ⅴ. Discussion
1. 이번 실험은 일정한 온도에서 실행하는 것이 중요하다. 그 이유는 무엇인가?
2. 이번 실험을 이용하여 활성화에너지를 얻기 위한 실험을 디자인하시오.

Ⅵ. Reference

본문내용

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참고 자료

없음