일반화학실험(1) 이온과 전기전도도 (예비레포트)

소개글

인천대학교 일반화학실험(1) 이온과 전기전도도 예비레포트입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험목표
여러 가지 용액과 액체들의 전도도를 측정하여 이온의 존재를 `검사해 보고, 전도도의 차이에 영향을 미치는 요인들에 대해서 알아본다.

이론
- 전해질(electrolytes) : 물에 용해되었을 때 이온으로 해리되어 전기를 전도하는 물질
● 강전해질 (strong electrolytes) : 물에 용해될 때 이온으로 잘 해리되어 전기를 잘 전도하는 전해질 ex) 염화나트륨(NaCl) : NaCl(s) → NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
● 약전해질 (weak electrolytes) : 물에 용해될 때 이온으로 해리되는 정도가 낮은 전해질 ex) 아세트산(CH3COOH) : CH3COOH(l) → CH3COO-(aq) + H+(aq)
- 전기전도도 (electrical conductivity) : 전기를 전도하는 정도

2. 소금과 설탕이 물에 용해될 때 서로 어떻게 다른지 분자(또는 이온)의 관점에서 설명해 보라. (이 과정은 수화(hydration)라 불리운다.)
소금은 염소 이온과 나트륨 이온으로 이루어진 이온화합물이다. 소금이 물에 용해되는 과정을 살펴보면 물 분자가 가진 극성에 의해 염소 이온과 나트륨 이온으로 분리되고 두 종류의 이온을 물이 포위한다.
설탕은 탄수화물의 일종으로 포도당과 과당으로 이루어진 분자화합물이다. 설탕은 OH기를 많이 가지고 있는데 산소와 수소의 전기음성도 차이에 의해 OH기의 산소 원자는 음전하, 수소 원자는 양전하를 띠게 된다. 이는 설탕도 극성을 가지고 있기에 물에 용해가 되고 크게는 수크로스 분자끼리의 결합도 가능한 것이다.
설탕은 소금보다 물에 더 쉽게 용해가 되는데 그 이유는 설탕 분자인 수크로스의 정전기 인력에 의한 분자의 결합력 보다는 소금의 이온 결합이 훨씬 더 강하기 때문에 상대적으로 분자 간 결합력이 작은 설탕이 물에 더 잘 녹게 되는 것이다.

참고 자료

없음