분석화학실험(화학과) 수돗물과 생수의 Ca2+, Mg2+를 EDTA 적정을 통해 분석(예비 + 결과)
- 최초 등록일
- 2022.10.14
- 최종 저작일
- 2021.06
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소개글
"분석화학실험(화학과) 수돗물과 생수의 Ca2+, Mg2+를 EDTA 적정을 통해 분석(예비 + 결과)"에 대한 내용입니다.
목차
1. 서론
2. 실험과정
1) 시약
2) 실험기구
3) Ca2+, Mg2+ 측정
4) Ca2+ 측정
3. 결과, 해석 및 고찰
1) Ca2+, Mg2+ 측정
2) Mg2+ 측정
3) Ca2+, Mg2+ 실험값과 함량 비교 및 경도 분석
4) 고찰
본문내용
이번 실험에서는 물 안에 함유되어 있는 금속 이온 Ca2+와 Mg2+의 농도를 구하고 그 값으로 물의 경도를 알아내는 실험이다. 금속 이온을 분석하는 시약으로는 대표적으로 EDTA가 있는데 EDTA는 Chelating ligand를 하는 분자이다. ligand는 금속 이온을 중심으로 주위에 배위 결합을 하는 분자나 이온인데 Chelating ligand는 분자나 이온 내에서 2개 이상의 부분이 금속과 결합하는 ligand이다. Chelating ligand를 하는 물질 중에서도 실험에서는 EDTA를 사용하는 이유는 안정하고 빠른 결합을 하여 시간을 절약할 수 있고, 금속 이온과 1:1 결합을 진행하여 계산하기 편하다. 그리고 물에 잘 녹아 다루기 쉽고, 무색이어서 지시약에 영향을 주지 않는다.
EDTA는 리간드로 작용하는 부위가 6개가 있고 이 부위에 금속 이온과 결합하여 Chelating ligand를 형성한다. EDTA는 pH가 낮으면 H+와 금속 이온이 서로 결합하기 위해 경쟁하기 때문에 적정이 제대로 진행되지 않는다. 그래서 pH가 10 이상에서 실험을 진행해야 한다. 하지만 pH가 높으면 금속 이온이 OH- 이온과 결합하기 때문에 적정을 할 수 없게 된다. 그렇기 때문에 Auxiliary complexing agent(보조 착화제)를 사용하여 이러한 침전 반응을 막아야 한다. 보조 착화제는 금속 이온과 먼저 결합하여 침전 반응을 막는다.
참고 자료
Quantitative Chemical Analysis 9판, Daniel C. Harris, Charles A. Lucy ch.12 EDTA Titration
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=637055&cid=42143&categoryId=42143
https://news.mt.co.kr/mtview.php?no=2*************87153
https://www.cheongju.go.kr/sangsudo/index.do
