일반화학실험 수소의 제법 레포트(원리, 결과, 고찰 포함)

소개글

일반화학실험 '수소의 제법'레포트로 실험 원리, 결과, 고찰 다 포함되어 있습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

[원리 일부]
마그네슘과 염산의 반응식
- 마그네슘과 염산을 반응 시키면 마그네슘과 수소이온이 반응을 하게 된다. 이때 금속의 활동도 서열에서 보았듯이 마그네슘이 수소보다 반응성이 더 크기 때문에 마그네슘은 전라를 내놓고 산화가 되고 수소이온은 전자를 받아 환원이 된다.
제법
- 공업적으로는 물의 전기 분해, 수성 가스의 변성, 철과 수증기의 반응 그밖에도 석유류의 가스화, 천연 가스의 변성, 석탄의 완전 가스화 등으로써 제조되고 있다. 실험실에서 아연·알루미늄 등의 금속에 염화수소산 또는 묽은 황산을 작용시키거나, 포름산나트륨과 수산화나트륨의 혼합물을 400℃로 가열하여 만든다.

[고찰 일부]
수소의 성질 및 특징을 확인함으로서 수소기체가 생성이되면 급격히 불에 타는 가연성을 가진 연료가 될 수 있다는 것을 알았고 물에 대한 용해도나 다른 어떤 물질과 결합하는지에 대해서도 생각해 볼 수 있었던 실험이었다.

참고 자료

네이버지식백과〔수소〕,(2019.9.25.), https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115485&cid=40942&categoryId=32261
위키백과〔수소〕, (2019.9.24.),https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%86%8C
네이버지식백과〔금속의 이온화 경향성〕,(2019.9.25.) https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2117685&cid=47337&categoryId=47337
대학화학실험법편찬위원회, 공학용 대학화학실험법, 단국대학교 출판부, 2004년, p331-335