일반화학실험1_엔탈피 측정_예비보고서+결과보고서

소개글

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목차

1. Title
2. Date & Name
3. Objective
4. Introduction
5. Materials
6. Procedure
7. Data & Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

이번 실험에서 측정한 엔탈피는 상태함수로 중간 과정에 관계없이 각 단계의 반응열의 합 과 전체 반응열의 합이 동일하다는 헤스의 법칙을 바탕으로 구할 수 있다. ∆H4 를 구하기 위 한 실험 A는 NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2 O(l) 와 같은 반응이 일어났다. 용해열 H5 를 구하기 위한 실험 B는 NaOH(s) → NaOH(aq) 와 같은 반응이 일어났다. 중화열 H6 를 구하기 위한 실험 C는 NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2 O(l) 와 같은 반응이 일어났다. 즉, 실험 A 의 과정은 실험 B와 실험 C로 나눌 수 있으므로∆H4 = H5 + H6 관계가 성립할 것이라고예상했다. 실험 결과, ∆H4 = 99 kJ/mol , H5 = 42 kJ/mol , H6 = 52 kJ/mol 로, H5 + H6 = 94 kJ/mol 로 H4와 5 kJ/mol이 차이가 났지만 근사한 값을 가졌다. 오차가 발생한 원인이 NaOH에 있다고 생각한다. NaOH는 조해성이 커 공기 중에 노출되면 공기 중의 수분을 흡수하여 녹는 성질을 가지고 있다. 실험을 진행하면서 최대한 빠르게 과정 을 진행했지만 세 자릿수 저울로 약 2 g 을 측정을 했기 때문에 공기 중의 수분으로 NaOH 의 무게에 오차가 발생했을 것이라고 생각한다. 또한 온도계의 눈금도 0.1℃ 까지 정밀하게 측정 해야 했기 때문에 측정에도 오차가 발생했을 것이다.

참고 자료

대한화학회, 『표준일반화학실험』, 천문각, 2011
Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste, 『줌달의 일반화학』, 화학교재연 구회 옮김, CENGAGE, 2019
네이버 지식백과, 화학산책 엔탈피, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3569076&cid=58949&categoryId=58983