[서강대/A+] 엔탈피 측정 예비레포트

목차

1. Purpose

2. Theory
(1) 열역학 (thermodynamics)
(2) 계 (system)와 주위 (surrounding)
(3) 흡열반응(Endothermic reaction)과 발열반응(Exothermic reaction)
(4) 상태함수 (state function)
(5) 엔탈피 (Enthalpy)
(6) 헤스의 법칙 (Hess’s law)
(7) 반응열, 중화열, 용해열
(8) 열량(calorie), 비열용량(specific heat capacity), 열용량(heat capacity)

3. Chemicals & Apparatus

4. Procedure

5. Precautions for Experiments

본문내용

1. Purpose
Acid와 Base의 중화 반응(neutralization reaction)을 이용하여 엔탈피(Enthalpy)가 상태함수라는 것을 확인해본다.

2. Theory
(1) 열역학 (thermodynamics)
(a) 정의 : 물질의 state가 변화하는 과정에서 발생하는 열과 일의 양을 Energy와 Entropy 등을 이용해서 살펴보는 학문으로, 간단히 말하면 Energy와 Energy conversion에 대한 연구를 말한다.
(b) 종류 : 고전 열역학과 통계 열역학

(1-1) 열역학 법칙 (thermodynamics laws) 4가지
(a) 열역학 제0법칙 : 열역학적 계 A, B, C가 존재한다고 할 때, A, B가 C와 열평형 상태라면 A와 B 또한 열평형을 이룬다는 법칙을 말한다.
(b) 열역학 제1법칙 : 고립계(isolated system)의 총 Energy가 변하지 않고 보존된다는 법칙을 말한다. Energy가 형태 전환만 가능할 뿐, 창조 혹은 소멸이 불가능하다는 관찰은 이 법칙에서 나온 것이다.
(c) 열역학 제2법칙 : 고립계(isolated system)의 Entropy가 결코 줄어들지 못한다는 법칙을 말한다. 제1법칙과는 달리 Entropy를 통해 Energy의 방향성을 규정한다.
(d) 열역학 제3법칙 : 절대온도로 0도일 때 Entropy가 0이라는 법칙을 말한다.

참고 자료

없음