일반화학실험 레포트 평형상수와 용해도곱 결정Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product Constant

소개글

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목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Experimental procedure
6. Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

 Title
- Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product Constant

 Purpose
- Determine the solubility product constant using common-ion effect in saturated solution of Ca(OH)2

 Theory
- 용해도곱 상수, Ksp
포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다. 용해도는 온도에 따라 변한다. 따라서 용해도곱도 온도가 변하면 값이 변한다. 즉 온도의 영향을 받는다. 이온화식의 계수를 잘 확인해서 값을 구해야 한다.

- Le chatelier’s Principle (Le Chatelier-Braun principle) 르 샤틀리에의 원리
가역 반응이 평형 상태을 이루고 있을 때 주위의 조건을 변화시키면 계는 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형이 이동하여 새로운 평형에 도달한다는 원리이다. 농도가 높아지면 농도를 낮추는 방향으로, 압력이 증가하면 압력을 낮추는 방향으로, 온도가 높아지면 온도를 낮추는 방향으로 평형이 이동한다.

- Common-Ion Effect 공통 이온 효과
이온화 평형 상태에 있는 수용액 속에 들어 있는 이온과 같은, 공통 이온을 넣어 줄 때 그 이온이 줄어드는 방향으로 평형이 이동하는 현상을 말한다. 르 샤틀리에의 원리와 관련이 있다.

- Buffering action, buffer solution 완충작용과 완충용액
pH의 변화를 억제하는 작용을 완충작용이라 하며 완충 용액이란 일반적으로 산이나 염기를 가해도 공통 이온 효과에 의해 그 용액의 수소 이온 농도(pH)가 크게 변하지 않는 용액을 말한다.

 Apparatus & Reagents
- Apparatus
100 ml beaker 4ea, 25 ml cylinder 4ea, 100 ml Erlenmeyer flask 4ea, 50 ml burette, filter flask 1ea, buchner funnel 1ea, thermometer (0~100℃), ruber tube, Filter paper

참고 자료

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