일반화학실험 메뉴얼 모음

목차

1. 산화 환원 적정 - 과망간산법
2. 평형상수의 결정
3. 용해도곱 상수의 결정
4. 알코올의 반응
5. 시계반응
6. 양이온의 정성분석

본문내용

산 화 : 전자를 잃는 것
환 원 : 전자를 얻는 것
산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원된다.
환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다.

* 산화 환원 적정
: 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법의 하나.

* 종말점 결정
1) 지시약을 사용하는 경우 → 요오드 적정법
2) 지시약을 사용하지 않는 경우 → 과망간산법
3) 전기적인 방법 → 전위차 적정법

실험방법
A. 0.1N KMnO4 용액의 표준화
1. 0.1N 옥살산 나트륨 용액을 5ml 취해 100ml 삼각 flask에 넣고, 15ml 증류수를 가하여 희석시킨 후,. 황산 (1:8) 10ml 를 가한다.
2. 위의 삼각 flask 를 65 - 75oC 로 유지된 물중탕에서 흔들어 주면서 과망간산칼륨용액으로 적정한다. 적정 용액의 마지막 한방울에 의하여 희미한 분홍색이 약 30초 동안 지속되는 점을 종말점으로 잡는다.
3. 두번 적정하여 평균값을 구하고 이 값으로 부터 KMnO4 용액의 농도를 계산한다.

B. 과산화 수소 수용액의 정량
1. 미지농도의 과산화 수소 2ml 를 취해 100ml 삼각 flask에 넣고 H2O 20ml를 가해 희석시킨 후 황산 (1:8) 15ml 를 가한다.
2. 1.을 상온에서 KMnO4 표준용액으로 적정한다.
마지막 한 방울에 의하여 희미한 분홍색이 없어지지 않고 30초 이상 지속되는 점이종말점이다.
3. 두번 실험하여 평균값을 구하고 이 값으로부터 과산화수소수의 농도를 구한다.

결과 보고서
3. Mn2+ 의 자체 촉매역할
4. 60oC 이하일 때 반응속도가 매우 느리고,
80oC 이상일 때 MnO2 가 생성되고 갈색 침전이 생긴다.
5. MnO4- 이온이 Cl- 이온도 산화시켜 유독한 Cl2 gas를 발생시킨다. 질산도 마찬가지
6. 색의 변화를 확실히 하기 위해서

참고 자료

없음