[고려대학교 일반화학실험 결과보고서] 생활 속의 산염기 분석 (A+)

소개글

"[고려대학교 일반화학실험 결과보고서] 생활 속의 산염기 분석"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. Abstract

Ⅱ. Data & Results

Ⅲ. Calculation and Analysis

Ⅳ. Conclusion
1. 결론
2. 오차 보정

Ⅴ. Discussion
1. 산 – 염기 반응 외에 다른 반응을 이용하는 적정에는 어떤 것이 있는가
2. 지시약이 pH에 따라 색이 변하는 원리는 무엇인가

본문내용

Ⅰ. Abstract
위 실험은 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산 염기 적정을 통해 확인하는 실험이다. 산-염기 적정에 사용하는 NaOH 표준 용액 제법을 익히고 NaOH 표준용액의 평균 농도를 찾아 적정에 이용한다. 페놀프탈레인 용액을 이용하여 아세트산과 NaOH의 중화점을 찾는다. 아세트산과 NaOH가 1:1 비율로 반응하기 때문에 이를 이용하여 아세트산의 몰수를 구할 수 있다. 아세트산의 분자량을 알고 있기 때문에 아세트산의 질량을 알 수 있고, 질량 백분율을 통해 식초에 포함된 아세트산의 비율을 찾을 수 있다. 페놀프탈레인 용액을 활용한 적정 외에도 pH meter를 이용하여 산염기 적정 실험을 진행한다. pH meter를 이용하여 급격하게 pH가 변화하는 중화점을 미분 곡선으로 찾는다. 중화점에서의 NaOH 부피를 찾아내면 위 실험과 똑같은 과정을 거쳐 식초에 포함된 아세트산의 비율을 찾을 수 있다.
산-염기 중화적정을 이용하면 용액 속에 포함된 성분을 분석할 수 있다. NaOH와 같은 표준용액만 있으면 비교적 손쉽게 용량 분석을 할 수 있다. 실험에 사용한 식초 외에도 다른 용액의 성분을 분석할 수 있다. 우리 생활 속에서 흔히 볼 수 있는 식초를 가지고 간단하게 산-염기 중화적정 실험을 할 수 있다는 점에서 의의가 있다.

<중 략>

Ⅳ. Conclusion

1. 결론
1.00M의 NaOH 표준용액을 제작한 결과 이론값인 1.00M에 비해 실제 실험값은 1.407M이라는 비교적 큰 오차가 발생하였다. 여러 원인이 있겠지만 그 중 2가지만 살펴보면 우선 조해성의 성질을 가진 NaOH가 물을 흡수하여 오차가 발생했을 것이다. 그러면 NaOH의 질량이 실제보다 증가하기 때문에 몰농도 값이 증가하는 결과가 발생할 수 있다. 두 번째로 측정의 불확실성이다. 옥살산으로 NaOH 표준용액을 적정하는 과정에서 실험자의 실수가 있었을 수 있다.

참고 자료

일반화학실험 – 고려대학교 교양화학실
Zumdahl Chemistry 10th