[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 금속의 활동도 산화와 환원

소개글

"[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 금속의 활동도 산화와 환원"에 대한 내용입니다.

위 레포트는 실제 일반화학실험에서 A+을 받은 레포트입니다. 복붙은 하지 말아주시고, 참고용으로 사용하여 주시길 바랍니다.
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목차

1. 실험목표

2. 이론

3. 기구 및 시약

4. 실험방법
1) Part 1. 금속의 반응성
2) Part 2. 금속의 활동도
3) Part 3. 산화-환원 반응

본문내용

실험목표
금속과의 반응을 관찰하여 금속의 활동도 서열에서의 상대적 위치를 예측하는 것이다.

이론
금속은 전자를 잃고 양이온을 형성하여 화합물을 형성한다. 예로 반응성이 높은 알칼리, 알칼리토 금속은 전자를 쉽게 잃어 이온이 되고, 이와 반대로 반응성이 낮은 금속들은 이러한 경향이 덜하다. 활동도 서열을 통해 금속 치환반응의 생성물을 예측하는 것이 가능하며, 화학전지에도 이러한 원리가 사용된다. 금속이온이 포함되어 있는 수용액에 다른 금속 조각을 넣게 되면 금속의 활동도에 따라 각기 다른 결과가 나타나게 된다. 한가지 예로 활동도가 상대적으로 구리에 비해 낮은 금속 조각인 은 이온이 포함된 수용액에 구리 금속을 넣게 되면 은 이온은 다시 원자로 돌아가려고 전자를 받고, 상대적으로 활동도가 높은 구리는 이온이 되기 위해 전자를 내놓게 된다. 이 과정에서 구리 금속은 전자를 잃어 수용액 속 이온상태가 되므로 금속조각은 작아지게 되고, 은은 구리 금속 표면에 원자 형태로 달라 붙게 된다. 이렇게 전자를 주고 받는 산화, 환원 과정은 동시에 일어나게 된다. (전자를 잃는 것이 산화, 얻는 것이 환원이다.)

기구 및 시약
24-well plate 2개,
유리막대 (well plate 용)
1회용 스포이드
핀셋, 확대경(x5),
사포(고운 것, #320),
다음의 금속 조각 (~1x1cm) 각 6개
(Cu, Fe, Mg, Zn, Pb)

2.0M 염산(HCl) 용액 100mL,
다음 화합물의 0.2M 용액 100mL 5개

참고 자료

없음