[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험9_KMnO4 표준용액 만들기

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목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 참고문헌

본문내용

1. 서론
산화-환원 적정에 대하여 이해하고, 산화-환원 적정에 가장 널리 사용되는 강산화제 중의 하나인 과망간산 이온의 특징을 숙지한다. 그리고 과망간산 용액 제조 및 표준화를 수행한다.

2. 실험 이론

1. 과망간산 포타슘(Pottassium permanganate, )
는 산화-환원 적정에서 널리 사용되는 강산화제 중의 하나로 진한 자주색을 띈다. 는 용액의 산-염기성에 따라 다양한 반응이 일어나기 때문에 용액을 제조한 뒤에 농도를 결정하기 위해 표준화를 수행하여야 한다.
강산성 용액(pH<1)에서는 과망간산 이온은 무색의 이온으로 환원된다.

중성이나 알칼리성 용액에서는 갈색 고체인 이산화망간()으로 환원된다.

강한 알칼리성 용액에서는 녹색의이온이 생성된다.

가 아무리 고순도라 하더라도 이는 일차표준물질이 아닌데, 그 이윤ㄴ 미량의 이산화망간이 포함되어있고, 수용액상 유기불순물이 과망간산 이온을 이산화 망간으로 환원시킬 수 있기 때문이다. 따라서 수용액을 산화-환원 적정에서 표준용액으로 사용하기 위해서는 일차 표준물질에 의한 표준화가 반드시 필요하다, 표준화를 위해 수용액을 제조하는 과정은 다음과 같다. 첫째 를 증류수에 녹이고 한 시간 정도 끓여 유기불순물이 과망간산 이온과 반응하도록 한다. 둘째, 생성된 이산화망간을 glass filter로 걸러낸다. 셋째, 제조된 용액은 갈색 유리병에 담아 어두운 곳에 보관하여 빛에 의한 분해를 방지한다.

참고 자료

박종성, 『분석화학실험 』, 사이플러스, 2018년 3월 1일, 79p-81p
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