[물리화학실험] 화학전지(갈바니전지)

목차

1. 실험목표

2. 실험이론
-화학전지 (갈바니 전지)
- 표준환원 전위
- 수소전극
-Nernst식(유도과정 포함)

3.실험과정

본문내용

Ⅰ. 실험목표
산화-환원 반응에 동반되는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전지의 기본 원리를 이해하고, Nernst식을 사용하여 화학전지의 전위차를 실제 측정하고 이론상의 계산값과 비교해본다.

Ⅱ. 이론
- 화학전지 (갈바니 전지)
어떤 원자가 전자를 잃어버리는 반응을 산화 (oxidation)라고 하고 전자를 얻는 반응을 환원 (reduction)이라 한다. 산화-환원 반응은 전자를 내어주는 환원제 (reducing agent, reductant)와 전자를 받아들이는 산화제 (oxidizing agent, oxidant)의 쌍의 작용으로 일어나며, 이 때 잃거나 얻은 전자의 수는 같다. 이렇게 산화-환원 반응을 이용하여 화학 에너지를 전기 에너지로 바꾸는 장치를 화학 전지 (chemical cell, electrochemical cell) 또는 전지 (cell)라고 하고, 건전지와 자동차용 배터리가 화학 전지의 대표적인 예이다.
산화-환원 반응에서 이동하는 전자를 금속선을 통해 흐르는 전류로 만들기 위해서는 산화 반응과 환원 반응을 서로 분리한 반쪽 전지 (half cell)를 금속선으로 연결한 전지 (cell)를 이용한다.

참고 자료

http://www.postech.ac.kr/class/chem102/exp/exp9.doc