분자모형 결과보고서

소개글

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Conclusion 부분은 조교님의 지시에 따라 쓰지 않았습니다.

목차

1. Abstract

2. Data & Results
1) 실험 A. 분자 모형 만들기
2) 실험 B. 격자 모형 만들기

3. Calculation & Analysis

4. Discussion
1) 사염화탄소(CCl4)의 원자 간 결합은 극성 결합이지만 분자는 비극성이다. 각각의 이유를 설명하여라.
2) 입방 정계에서 나타날 수 있는 기본적인 세가지 구조 말고도 다른 격자 정계의 예를 2가지 이상 들어보자.

5. Reference

본문내용

I. Abstract
이번 실험에서는 분자 구조에 따라 분자 모형을 만들어본다. 분자의 모양에 따라 분자의 물리적, 화 학적 성질이 크게 달라지므로 분자의 모양을 이해하는 것은 매우 중요하다. 원자가 껍질 전자쌍 반 발 모형(VSEPR)이라 부르는 모형은 분자들의 기하학적 구조를 이해하는데 쓰인다. 원자 주위의 결합 전자쌍과 비결합 전자쌍들은 가능한 서로 멀리 떨어져 위치할 것이다. 그 이유는 이때 전자쌍 간의 반발력이 최소가 되기 때문이다. 결합 유형은 전기음성도에 따라 결정된다. 전기음성도가 매우 다른 두 원자가 결합한 경우 이온성 물질을 형성하고, 전기음성도 차이가 크지 않은 경우 불균등하게 전 자를 공유하여 극성 공유 결합을 형성한다. 결정성 고체의 모든 입자들이 구 모양이라고 가정하면, 구의 중심에 해당하는 점들은 규칙적인 배열을 이루는데, 이것을 격자라고 부른다. 입방 구조의 기본 적인 세 가지 구조가 있는데, 단순 입방 구조, 체심 입방 구조, 면심 입방 구조가 그것이다.

<중 략>

VI. Discussion

1. 사염화탄소(CCl4)의 원자 간 결합은 극성 결합이지만 분자는 비극성이다. 각각의 이유를 설명하여라.

탄소 원자의 전기음성도는 2.5이고, 염소 원자의 전기음성도는 3.0이다. 전기음성도가 다르기 때문에 염소 원자는 부분적으로 음전하를 띠고, 탄소원자는 부분적으로 양전하를 띠게된다. 따라서 탄소 원자와 염소 원 자 사이는 극성 결합이다. 하지만 사염화탄소의 분자 구조는 정사면체이다. 분자가 비극성인 이유는 이 대 칭구조로 인해 전하가 상쇄되어 극성이 나타나지 않기 때문이다.

참고 자료

William D. Calliste, Jr,"재료공학과 공학", 박인규 등 4인 역, 시그마프레스, 2011