염의 생성 예비보고서

목차

1. 염의 의미의 종류
2. 염기성염
3. 산성염
4. 중성염
5. 이온 결합 화합물의 명명법
6. 실험기구
7. 실험기구 설명
8. 실험방법
9. 참고문헌

본문내용

Goals
- 염의 의미를 이해하고 염이 생성되는 반응에 대해 알 수 있다.
- 금속과 산의 반응을 특성에 대해 알 수 있다.
- 반응식으로 표현하는 방법을 알 수 있다.

1. 염의 의미와 종류
양이온과 음이온이 결합하여 생성된 이온 결합 화합물
염에서 양이온은 금속 양이온 또는 암모늄 이온
염에서 음이온은 비금속 음이온 또는 산소상 음이온
고체 상태의 염은 양이온과 음이온이 당량비로 결합
산, 염기, 금속, 금속산화물, 비금속 산화물 등이 상호작용에 의한 반응에 의해서 생성

2. 염기성염
물에 용해되어 이온이 되었을 때 용액이 염기성 용액이 된다.
강염기와 약산이 만나서 생성된 염
CH3COONa, CH3COOK 등이 있다.

※ Na+이온이 가수분해 반응을 하지 않는다.
→ 아세트산 이온(CH3COO-) 에 의해서 용액이 염기성이 된다.

3. 산의 염
물에 용해되어 이온화 되었을 때 용액이 산성용액이 된다.
(강산과 약염기가 만나서 생성된 예)
NH4Cl, NH4NO3→((NH4)2SO4)
Cl-이온은 가수분해 반응을 하지 않는다.
암모늄 이온에 의해서 용액이 산성이 된다.

4. 중성염
염이 용해된 수용액의 산도가 중성으로 나타나는 염
염에서 나온 양이온과 음이온이 가수분해 반응을 하지 않는다.
주로 강산과 강염기가 반응하여 생긴 염
염화 나트륨의 경우 수용액 중에서 나트륨 양이온과 염화 이온으로 이온화

5. 이온화합물의 명명법
첫 원소는 (+)이온, 뒤에는 (-)이온을 표기
한글은 (-)이온의 이름부터 읽는다.
영어 이름은 (+) 이온의 이름부터 읽는다.
이성분화합물 (2개의 원소로 이루어진다.)
Na+ +Cl- →NaCl
삼성분화합물(3개 이상의 원소로 이루어진다.)
Li+ +OH- →LiOH
두 개의 염의 치환반응

치환반응이란?
두 개의 염이 반응할 때 각 염의 양이온과 음이온이 치환되어 새로운 염을 생성하는 반응

참고 자료

일반화학실험