[서울대학교 일반화학실험I] 이산화탄소의 헨리상수

목차

I. Abstract
II. Introduction
III. Data & Result
IV. Discussion
V. Reference
VI. 과제

본문내용

I. Abstract
본 실험에서는 우선 NaOH 용액의 농도를 KHP 용액으로 중화 적정하여 정확한 농도 값을 결정하고, 이 NaOH를 이용해 대기압에서 이산화탄소로 포화된 수용액을 적정하였다.
이를 통해 물 속 용해된 이산화탄소의 양을 구하고 헨리 상수의 값을 결정하였다. 나아가 용기를 열어둔 시간에 따른 실험적 헨리 상수의 값을 구하고, 이의 경향성을 관찰하였다.
II. Introduction
1. 이론적 배경
(1) 기체의 용해 평형 (Solubility equilibrium of Gas) : 기체는 본래 일부 액체에 용해될 수 있다. 용해되는 기체와 용액에서 빠져나오는 기체가 동적 평형 상태를 이룰 떄 까지 용해 양을 기체의 용해도라고 하는데, 이는 압력에 비례한다. 콜라를 예로 들어보자. 콜라를 캔에 담을 떄, 많은 양의 이산화탄소를 콜라 속에 용해시키기 위해여 이 공정은 고압 조건에서 진행되게 된다. 즉, 콜라를 딸 때 나는 소리는 대기압 조건에서 기체의 용해도가 감소하여 콜라에서 이산화탄소가 빠져나와 발생하는 소리인 것이다.
(2) 헨리의 법칙 (Henry’s Law) : 위에서 언급한 기체 압력과 녹아있는 기체의 농도 사이 관계는 헨리의 법칙으로 나타낼 수 있다. [1]

참고 자료

Steven S. Zumdahl, Chemistry 10th ed, Cengage, 2017, 544-545
네이버 지식백과, 화학대사전 [중화적정]
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