[금오공과대학교 일반화학실험2] 전기분해 보고서

소개글

[금오공과대학교 일반화학실험2]
전기분해 보고서 입니다.
책의 내용, 수업 ppt를 기반으로 작성하였습니다.

목차

1. 실험제목
2. 초록 (실험 목표, 이론 및 원리, 실험과정, 기구 및 시약, 실험 결과 및 결론 요약 정리)
3. 수치 및 결과 (결과값, 계산과정)
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

Ÿ 실험목표
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대해 알아보고 Faraday의 법칙을 이용해 전하량을 계산할 수 있다.

Ÿ 이론 및 원리
산화-환원 반응 : 물질간의 전자이동으로 일어나는 반응으로써 산화와 환원이 동시에 일어난다.
화학전지(화학에너지→전기에너지) : 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응으로 인하여 생기는 전자의 이동을 이용하여 전류를 얻는 장치로 화학에너지를 전기에너지로 바꾼다.
전기분해 : 외부에서 일정한 전압을 걸어주어 전극 표면에서 비자발적인 화학반응이 일어나도록 하는 것이다.

Faraday 법칙 : 생성(석출) 물질의 당량과 통해진 전기량으로 석출되는 금속의 질량을 구할 수 있다.
1. 전기분해에서 한 전극에 생성(또는 소모)되는 물질의 양은 흐른 전하량에 비례한다.
2. 일정한 전하량에 의해 석출되는 물질의 양은, 해당 물질의 몰질량에 비례한다.

참고 자료

일반화학실험 금오공과대학교 편저, 사이플러스 p.117 ~ p.120
http://elearning.kumoh.ac.kr/ kit 강의지원시스템 일반화학실험2 3주차 강의자료