[일반화학/공학화학] 화학전지와 전기화학적 서열 (15점/15점 만점)

소개글

연세대학교 일반화학및실험(2)/공학화학및실험(2) 과목의 '화학전지와 전기화학적 서열' 실험 결과레포트입니다.

22년 2학기 수강생이며 15점/15점으로 만점 받았습니다.
매 학기 실험 방식과 채점 기준이 조금씩 다를 수 있는 점 유의해 주시고, 참고용으로만 사용하시기 바랍니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 배경
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 고찰
6. 생각해 볼 사항
7. 주의사항
8. 참고문헌

본문내용

1) 산화-환원반응 (oxidation-reduction reaction)
물질 사이의 전자 이동으로 인해 발생되는 산화와 환원 반응은 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽은 산화(산화수 증가)되며, 전자를 얻은 쪽은 환원(산화수 감소)된다. 이 때 잃은 전자 수와 얻은 전자 수는 항상 같다.

2) 전기화학적 서열 : 금속의 이온화 경향을 상대적 세기 순으로 나열 한 것
(금속의 이온화 경향 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향)
- 금속이 전자를 잘 내어놓고 산화가 잘 된다 → 이온화 경향이 크다
- 금속 이온이 전자를 잃기 어렵고 산화가 잘 되지 않는다. → 이온화 경향이 작다
금속의 산화환원 반응성 비교 실험을 통해 전기화학적 서열을 찾을 수 있다.

3) 화학전지
화학전지란 화학 반응을 통하여 전류를 만들어 전기 에너지원으로 사용하기 위한 전지를 말하며 대표적으로 볼타전지, 다니엘전지 등이 있다. 화학전지를 구성하는 2개의 반쪽전지는 전해질 용액(용매에 녹였을 때 이온화 되어 전류를 흐르게 하는 용액)과 전극으로 구성되며, 금속의 전기화학적 서열에 따라 산화전극(anode)과 환원전극(cathode)이 결정된다.

참고 자료

Brown <일반화학> 13판, 자유아카데미(2015), P 876~912
일반화학및공학실험(2) 2022년 2학기, P 50~55