(에이쁠받음, 일반화학실험) 반응열측정 예비레포트

소개글

"(에이쁠받음, 일반화학실험) 반응열측정 예비레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험
4. 예상 결과
5. 참고문헌
6. 기타 (주의사항 등)

본문내용

1. 실험 제목
반응열 측정
1. 실험 목적
반응계에서 반응열의 측정을 통해서 엔탈피와 헤스의 법칙을 이해하여본다.
1. 실험
1) 실험 이론
1 화학반응에서 에너지 변화
거의 모든 화학반응에서는 에너지를 흡수하거나 방출하는데 이때 방출되거나 흡수되는 에너지는 주로 열에너지이다. 열화학은 화학반응에서 흡수 또는 방출 되는 열량의 변화에 대해 연구하는 학문이다.
우선 열화학에서 쓰이는 용어들에 대해 정의해보자.
계 : 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물
주위 : 계의 바깥쪽에 있는 모든 것
이때 계는 열린계, 닫힌계, 고립계로 나눌 수 있는데 아래의 그림에서 (a)는 열린계로 계와 주위 사이에서 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있다. (b)는 닫힌계로 질량과의 교환은 일어나지 않지만 에너지의 교환은 일어난다. (c)는 고립계로 단열이 되어(주위로부터 단절되어있어) 주위와 질량과 에너지 모두 교환 될 수 없다. 고립계의 중요한 특징 한가지는 질량과 에너지보존 법칙이 모두 성립한다는 것이다.

-발열반응
수소기체과 산소기체는 연소될 때 많은 양의 에너지를 방출하는데 그 반응은 다음과 같다.

이때 반응 혼합물인 수소 산소 물은 계라고 하고 나머지는 모두 주위라 한다. 에너지 보존 법칙에 의해 에너지는 스스로 만들어지거나 사라질 수 없다. 따라서 계에서 잃어버린 에너지는 주위에서 얻고 연소 과정에서 생성된 열은 계에서 주위로 전달되어진다.
위와 같이 열 에너지가 계->주위로 전달 되는 과정을 발열과정이라한다.
반대로 주위->계로 에너지가 전달 되는 과정은 흡열과정이라 하고 수소와 산소가 만나 에너지를 방출하는 반응은 발열 반응 임을 알 수 있다.

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5741350&cid=60217&categoryId=60217 고립계의 정의 참조
공학화학실험. 공학화학실험 편찬위원회. nosvos. p85~88 참고