[A+] 아보가드로수 결정 예비보고서

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌

본문내용

아보가드로 수: 질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 하고 측정값은 6.022×〖10〗^(23 )이며 기호로는 NA.을 사용한다.

몰: 원자, 분자, 이온, 전자 등 물질의 양 혹은 수를 나타내는 국제단위계의 기본단위이고 기호는 ‘몰(mol)’을 사용한다. 또 어떤 원자나 분자가 아보가드로 수만큼 있을 때 그 물질의 양을 1몰이라고 한다. 원자량이란 질량수가 12인 탄소의 원자량을 12라고 했을 때 다른 원소의 질량을 탄소와 비교하여 나타낸 상대질량이라고 할 수 있다. 이는 몰질량을 g으로 표시한 것과 값이 같은데 몰질량이란 어떤 원자나 분자의 1몰의 질량을 몰질량이라고 하며 g/mol을 단위로 사용한다.

몰부피: 1몰의 분자가 차지하는 부피로서 이상기체의 몰부피는 22.4L/mol이다. 이 실험에서는 탄소 원자 1몰의 부피를 구하는데 이상기체가 아니므로 순수한 탄소로 이루어져 있는 다이아몬드의 밀도와 몰질량를 이용하여 몰부피를 구한다.
<밀도 = 몰질량/몰부피>, <아보가드로 수 = 몰부피/원자하나가 차지하는 부피>
이번 실험은 위 두 식을 이용하여 아보가드로 수를 구할 수 있다.

참고 자료

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https://dict.naver.com/search.dict?dicQuery
https://kin.naver.com/qna/detail.naver?d1id=8&dirId=80901&docId=