약산의 해리상수 결정 실험 예비보고서

목차

1. 실험목적 및 서론
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 장치 및 시약
5. 예상 결과

본문내용

- 실험목적 및 서론
0.1M Na2CO3(aq)의 염기성 용액과 0.1M CH3COOH(aq)의 산성 용액을 각각 100 mL씩 준비하고, 이들 용액에 각각 다른 부피의 BTB 용액을 가하여 다른 색의 용액을 얻는다. 각 용액은 UV-VIS 분광광도계를 통해 최대 흡수 파장에서 측정된다. 따라서 약산 지표인 BTB의 해리 상수 pKa 값은 Beer-Lambert's law of A = εbC와 Henderson-Hasselbalch Equation을 이용하여 수용액 상태에서 측정된다.

- 실험이론
보통의 용액은 발색단 (Chromophore)이 없어 가시광선 범위 내의 파장이 없기 때문에 색깔이 없다. 그러나 이중결합, 삼중결합 등의 특별한 Functional Group을 가지는 불포화 결합을 가지는 화합물들은 발색단 (Chromophore)을 가지고 있어 가시광선 범위 내에서 빛을 흡수할 수 있다. 발색단을 가지는 화합물들은 선택적 빛의 흡수로 특정 파장에서 최대 peak를 가지고 흡수하는 빛의 양도 다르기 때문에 이를 통해 특정 성분을 확인할 수 있게 된다.
투광도는 매질에 의한 입사 복사선이 투과되는 분율로, 빛이 얼마나 시료를 잘 통과하는가에 대한 척도이다. 투광도는 다음과 같은 식으로 나타낸다.
흡광도는 시료가 얼마나 빛을 잘 흡수하는가를 나타내는 척도이며, 빛의 감소에 비례한다. 흡광도는 다음과 같은 식으로 나타낸다.
투광도가 클수록 시료의 흡광도는 작아지며, 빛을 잘 흡수하는 물질일수록 빛이 잘 투과하지 못한다.
비어-람베르트 법칙(Beer-Lambert Law)은 매질의 성질과 빛의 감쇠현상에 대한 법칙이다.
비어-람베르트 법칙은 다음의 식으로 나타낸다.
BTB용액의 평소 pH는 7.1정도이다. 여기서 BTB용액에 산용액을 첨가하게 되면 BTB용액의 pH농도가 내려간다.

참고 자료

없음