Preparing Standard Acid and Base Analysis of a Mixture of Carbonate and Bicarbonate

소개글

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목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Apparatus and Reagent
5. Procedures
6. Data & Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

Title: Preparing Standard Acid and Base Analysis of a Mixture of Carbonate and Bicarbonate

Purpose: 1. 일차 표준물질에 대해 이해하고, 일차 표준물질로 산-염기 용액을 표준화시킨다. 2. HCl과 NaOH 표준용액을 이용하여 carbonate와 bicarbonate mixture를 산-염기 적정으로 정량한다. - 직접 적정과 역 적정법으로 분석한다.

Theory
산-염기 정의
산-염기에 대한 정의는 시간이 지나며 점차 발전해왔다. 우선 Arrehenius 산-염기 정의는 수용액의 상태에서 어떤 이온을 방출하는가에 초점을 맞추었다. Arrehenius 산 은 수용액 속에서 수소이온(H^+)을 방출하는 것으로 정의했으며, Arrehenius 염기는 수용액 속에서 수산화 이온(〖OH〗^-)을 방출하는 것으로 정의했다. 그러나 Arrehenius 산-염기 정의는 수용액 상태일때만 산-염기를 정의내릴 수 있다는 한계가 있다. 이 한계를 보완한게 Bronsted – Lowry 산-염기 정의다. Bronsted – Lowry의 산-염기 정의의 경우 Bronsted – Lowry 산은 양성자(H^+)를 주는 물질로 양성자 주개 불린다. Bronsted – Lowry 염기는 산은 양성자(H^+)를 받는 물질로 양성자 받개로 불린다. 마지막으로 Lewis 산-염기 정의가 있는데 Lewis 산은 비공유 전자쌍을 받아 공유결합을 형성하는 물질이며, 전자쌍 받개로 불린다. Lewis 염기는 비공유 전자쌍을 주는 물질로 전자쌍 주개로 불린다.

참고 자료

대한화학회 분석화학 / 전기화학분과, 분석화학실험, 사이플러스, 2018년, 제1판, pp.37-45
Daniel.C.Harris, 분석화학, 제9판, 자유아카데미, 2017년, pp. 159-171