[서강대학교 일반화학실험1 A+ 레포트] Exp4. 생활 속의 산염기 분석

소개글

"[서강대학교 일반화학실험1 A+ 레포트] Exp4. 생활 속의 산염기 분석"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. Title
Ⅱ. Purpose
Ⅲ. Theory
Ⅳ. Chemicals & Apparatus
Ⅴ. Procedure
Ⅵ. Data & Results
Ⅶ. Discussion
Ⅷ. Reference

본문내용

Ⅰ. Title
생활 속의 산∙염기 분석

Ⅱ. Purpose
1. 산과 염기의 중화 반응을 이용해 산과 염기의 농도를 측정
2. 지시약의 변화를 관찰하여 종말점 결정

Ⅲ. Theory
1. 산과 염기의 정의
(1) 아레니우스 산과 염기
① 아레니우스 산: H+를 지니며, 수용액 상태서 H+이온 농도를 증가하게 하는 물질
② 아레니우스 염기: OH-를 지니며, 수용액 상태서 OH-이온 농도를 증가하게 하는 물질.
다만, 아레니우스 산-염기는 오로지 수용액 상태에서만 해석이 가능하다는 한계가 존재한다. 따라서 H+이온(양성자)의 이동에 초점을 맞춘 산-염기 개념이 새롭게 등장했다.

(2) 브뢴스테드-로우리 산과 염기
① 브뢴스테드-로우리 산: 양성자 주개
② 브뢴스테드-로우리 염기: 양성자 받개
브뢴스테드-로우리 산-염기 개념의 정립으로 인해, 수용액 상에서의 중화뿐만 아닌 물질 사이에서 발생하는 중화반응을 설명할 수 있었다. 또한, 같은 물질이 반응하는 물질에 따라 산과 염기 모두로 사용될 수 있음을 보였다. 하지만, 양성자의 이동이 존재하지 않더라도 중화반응을 진행하는 반응을 규정하기 위해서는 산-염기 개념이 새로이 필요했다. 이 개념은 산, 염기를 공유전자쌍을 사용해서 설명한다.

(3) 루이스 산과 염기
① 루이스 산: 공유전자쌍을 받는 물질
② 루이스 염기: 공유전자쌍을 제공하는 물질
루이스 산-염기 개념의 정의로 보다 넓은 범위의 중화 반응을 설명할 수 있다.

2. pH
(1) 물의 자동이온화 그리고 물의 이온 곱
물 분자는 물 분자끼리 양성자를 서로 주고 받기가 가능하다. 이것을 아래의 화학 반응식으로 표현 가능하다.

참고 자료

Brown 외 6인, Chemistry The Central Science 14th edition, Pearson, 2019, pp. 194-195, 710-729, 737-738,748-748, 773-781
대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, 2011, pp. 111~116