무기소재화학실험 A+레포트 중화적정

소개글

2023년 1학기 무기소재화학실험 A+받았으며 레포트 3등입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference

본문내용

Abstract.(진하게) 약염기인 0.1N Na2CO3 용액, 강산인 0.1N HCl 용액, 강염기인 0.1N NaOH 용액을 각각 제조한 후 적정을 통해 강산과 강염기의 표준화된 농도를 구한다. 이때 강산은 약염기로 표정하여 표준 농도를 구하고, 강염기는 표준화된 강산으로 표정하여 표준 농도를 구한다. 적정은 각각 2회씩 진행하였으며, 적정에 사용한 용액의 부피 평균값을 이용해 계산하였다. 다음은 표준화된 강염기로 약산인 식초 용액을 적정하여 식초 용액의 농도를 구하고, 이를 통해 중화반응에 사용된 식초 속 아세트산의 부피를 구하여 아세트산의 함유율까지 구하였다. 이렇게 적정 실험을 통해 구한 아세트산의 함유율과 기존 함유율인 3~5%의 차이를 비교하고 오차율을 구한다. 적정을 진행할 때 사용한 지시약은 Methyl orange와 Phenolphthalein으로 지시약의 변색범위와 종말점의 pH를 잘 고려하여 지시약을 설정한다. 강산-약염기 적정은 종말점의 pH가 7보다 낮기에 변색범위가 산성 쪽인 Methyl orange 지시약을 사용하고 강산-강염기 적정은 종말점의 pH가 4~10사이의 범위이므로 Methyl orange 지시약을 사용한다. 약산-강염기 적정은 종말점의 pH가 7보다 크기에 변색 범위가 염기성 쪽인 Phenolphthalein 지시약을 사용한다. 실험을 통해 구한 HCl의 표준화된 농도는 0.105N, NaOH의 표준화된 농도는 0.1235N이며 식초 용액의 농도는 0.0884N이다. 또한 중화반응에 사용된 아세트산의 부피는 0.126ml로 식초 속 아세트산의 함유율은 5.04%이고, 오차율을 구하면 0.8%가 나온다.

Introduction
Na2CO3는 약산과 강염기의 반응 결과 생성된 염이다. Na+는 강염기의 양이온이고, CO32-는 약산의 음이온인데 이런 경우에는 염이 염기성을 나타낸다.

참고 자료

탄산나트륨 가수분해,
http://www.daemyungchem.co.kr/shop/board/view.php?id=story&no=55
당량점.
https://www.scienceall.com/%EB%8B%B9%EB%9F%89%EC%A0%90-equivalence-point-%E7%95%B6%E9%87%8F%E9%BB%9E/
당량점,
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%81%EC%A0%95_(%EA%B3%BC%ED%95%99),
메틸오렌지 변색범위,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662917&cid=62802&categoryId=62802
메틸오렌지 구조변화,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1092850&cid=40942&categoryId=32403
메틸오렌지 합성법,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662917&cid=62802&categoryId=62802
페놀프탈레인 구조 변회,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1157613&cid=40942&categoryId=32251
phenolphthalein, https://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein