[무기화학실험] 황산제일철의 제조

목차

1. Title
2. Date
3. Principle
4. Reagents
5. Apparatus
6. Procedure
7. Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

2)실험과정 관찰
•물 50mL + Sulfuric acid 15g
▷발열반응. 유독한 황산 gas가 발생한다. 물이 있을 때 산화가 더 잘된다.
•철가루 10g 加 ( 산 + 금속)
▷발열반응. 철 이온과 황산 이온이 반응 → 수소 gas가 발생하면서 용액이 끓 는다. 철을 산화시킴
•filter
▷검은색의 철가루는 filter paper에 걸러지고 맑은 filtrate 용액이 걸러져 나왔 다.
•filtrate에 ethanol 30mL를 저으면서 加
▷황산철(Ⅱ)는 물에는 용해도가 크나 에탄올에는 용해도가 작으므로 황산철 (Ⅱ)수용액을 에탄올 중에 넣어서 석출시킨다. 연한 초록색(에매랄드색)을 띤 결정이 석출되는데 이것이 황산제일철(녹반)이다.
•filter
▷황산제일철이 걸러졌다. dry한 후에는 더 색이 짙어진다.

※황산철(Ⅱ)(황산제일철): FeSO4.
;녹반(綠礬)이라고도 한다. 무수물 외에 1,4,5,7수화물이 알려져 있다. 7수화물 FeSO4 ․7H2O는 가장 일반적이고 2가의 황산철 중에서 중요하다. 무수물은 담녹 색결정으로 비중 3.346이다. 습기가 있는 공기 중에 방치하면 7수화물이 된다. 100g의 물에 20℃에서 26.6g, 90℃에서 37.3g 녹는다. 7수화물은 녹색의 결정 으로 비중 1.895이다. 100g의 물에 0℃에서 32.8g, 50℃에서 149g 녹는다.
수용액은 녹색이며, 공기 중에 방치하면 산화되어 황산철(Ⅲ)이 된다. 가열하 면 20～73℃에서 3분자의 물, 80～123℃에서 6분자의 물, 156℃에서 모든 물 분자를 잃는다. 무수물은 수화물을 수소기류(水素氣流) 속에서 300℃로 가열하 여 만든다.
수화물은 철부스러기를 묽은 황산에 용해하거나 물에 적신 황철석을 공기산 화시키면 얻을 수 있는데, 최근에는 철강업 ,산화티탄공업 등에서 생기는 폐액 (廢液)에서 제조하는 경우도 있다.

참고 자료

없음