[화학공학]전도도측정(Conductivity titration)

소개글

사전 보고서 및 결과 보고서 포함
전도도측정 실험에 앞서, 우선 전도도의 측정법과 응용에 관하여 사전 조사후, 실험결과 데이타를 측정법에 따라 계산하며 그래프를 도출한다.

목차

1. 목적

2. 실험 시약 및 기구
※ 보충설명

3. 이론
1) 당량 전도도 (equivalent condutance)
2) 전도도 측정법
3) 전도도 적정법

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 의견

본문내용

1. 목적

pH미터와 전기전도도계를 이용하여 이미 알고있는 농도의 알칼리 표준액으로 산을 중화시키는 방법(산정량, acidmetry)이다. 미지의 산용액의 농도를 전산프로그래밍을 이용하여 측정한다.

2. 실험 시약 및 기구

[시약]
0.10㎖/ℓ 염산 용액(0.2, 0.3, 0.4, 0.5mol/ℓ)
0.125㎖/ℓ 가성소다 용액(0.10mol/ℓ) - 표준액
0.10mol/ℓ 초산용액(0.2, 0.3, 0.4, 0.5mol/ℓ)

[기구]
비이커 (500㎖)
pH미터
boiling stone
Jack(높이조절)
뷰렛

※ 보충설명
● 정의 및 특성
전도도(conductance)는 용액 중에서 일정한 전기량을 가했을 때 흐르는 전류의 척도이고, 하전 입자의 수에 의존한다. 이 전도도를 측정하여 분석하는 방법을 전기전도도 분석법(conductometry)이라 하고, 직접법과 전도도 적정법(conductometric titration)이 있다.
직접법은 전도도의 절대치로써 용액중의 성분 량을 측정하는 값으로 공법적인 용도에 널리 이용되고 있다. 예를 들면, 묽은 수용액에서 전해질 농도와 전도도는 거의 비례하므로, 증류수의 순도 식별 기준으로 특히 유용하고, 물-전해질의 용액에서 전해질의 전체 농도 분석에 이용되고 있다.
전도도 적정법은 적정중 전도도 변화에서 종말점을 구하여 여러 가지 물질의 정량에 이용되며, 매우 묽은 용액의 적정과 반응이 비교적 완결되지 않은 물질계에도 적용할 수 있는 장점이 있다.
전도도 측정은 정량분석 이외에 물리 화학적 연구에서 착염 조성의 결정, 과포화도, 전리도 측정 등에 이용되고 있다.

참고 자료

없음