[공학]★화학리포트(자발적전지)- 볼타, 다니엘전지 + 전극전위란?★

소개글

자발적전지(볼타, 다니엘전지)가 무엇인지, 전극전위가 무엇인지 정리한 리포트입니다.
학점A+를 받은 리포트이니 걱정마세요~ 제가 깔끔히 정리했습니다~~~
모두들 학점 잘 받으세요^^*

목차

(1)볼타전
(2)다니엘전지
(3)전극 전위

본문내용

(1)볼타전지
: 1796년에 볼타가 만든 최초의 1차 화학 전지로서, 아연판과 구리판을 묽은 황산에 담그 고 도선으로 두 금속판을 연결한 전지이다.



① 전극 반응: 반응성이 큰 아연이 산화되면서 전자를 내놓으므로 아연판이 (-)극이 되고, 구리판이 (+)극이 된다.


* (-)극[판] : 질량 감소
→ (산화반응)
* (+)극[판] : 질량 불변
→ (환원반응)
* 전체반응
→


② 전극 변화: 아연판은 전자를 잃고 으로 되어 용액 속으로 녹아들어가므로 질량이 감소하나, 구리판에서는 수소 기체가 발생하므로 질량 변화가 없다.

③ 분극 현상: 처음에는 기전력이 이나 잠시 후 전압이 크게 떨어지는데, 이 현상을 분극 현상이라고 한다.

※ 왜 분극현상이 일어나는가??
=> 구리판의 표면에 생긴 수소()가 수소 이온()이 구리판으로 접근하는 것을 방해하 고, 일부의 수소 기체가 수소 이온으로 되면서 전자를 내놓는 반응이 일어나면서 전압이 떨어진다.
⇄
※ 감극제(소극제)
=> 분극 현상을 없애기 위해 사용하는 강한 산화제로서, (+)극에서 발생하는 수소 기체를 산화시켜서 물로 만든다.
예) 이산화망간(), 과산화수소(), 중크롬산칼륨() 등




(2)다니엘전지
: 아연판과 구리판을 각각 황산아연 수용액과 황산구리(Ⅱ) 수용액에 담그고 도선으로 연결 한 다음, 두 수용액을 염다리로 연결하여 만든 전지이다.

참고 자료

없음