[공학]분몰랄부피 측정

소개글

분 몰랄 측정에 대한 실험보고서로 예비와 결과 내용이 모두 있다.

목차

예비보고서
- 목적, 이론, 기구및 시약, 과정, 참고문헌

결과보고서
- 과정, 실험값, 계산및 결과, 토의

본문내용

1. 목적
이 실험의 목적은 조성 ( 무게 퍼센트로 나타난 것 )을 미리 알고 있는 여러 용액들 중에서의 물과 소금의 분몰랄 부피 를 결정하는 데 있다.

2. 이론
일정 온도와 압력에서 용매 성분 A를 mol , 용질 성분 B를 mol 포함하고있는 이성분 용액이 있다면, 이 용액의 부피는 와 의 함수 로 표현할 수 있다. 이 식을 미분하면,

( 식 1. )
에서 아래 첨자 는 의 양이 일정하게 유지됨을
의미한다. 이 정의는 일정한 온도와 압력에서 용질 성분 B를 첨가하여도 농도 변화가 일어나지 않을 정도로 충분히 큰 용액 시료에 1 mol 의 성분B를 첨가함으로서 수반되는 용액의 부피 변화로 해석될 수 있다. 다르게 표현하자면, 는 농도 변화가 생기지 않을 정도의 용질 B의 무한소량이 용액에 첨가되었을 경우, 더해진 성분 B의 mol 당 V의 변화량이라고 해도 된다. 마찬가지로, 용매 A의 값
도 같은 방식으로 설명할 수 있다.
초기 조건에서 온도와 압력이 일정하다고 정의하였으므로, 편미분값
와 는 거의 완전한 와 로 구할 수 있다.

( 식 1. ) 은 적분될 수 있으며 ( 식 2. )를 얻는다.
( 식 2. )
겉보기 몰랄 부피 ( )를 다음과 같이 정의하기도 한다.
( 식 3. )
( 식 4. )
( 식 4. )에서 은 주어진 온도와 압력에서 순수한 ( 용액상이 아닌 ) 용매 A 1 mol 의 부피이다. ( 즉, 상수이다. ) 의 상수 값을 구했다면의 값도 상수가 되므로 ( 식 4. )를에 대해 미분하면,

( 식 5. )
실험에서는 ( 식 5. ) 가 몰랄 부피 의 값을 구하는 기본식이 된다. 첫 번째 방법에서는 성분 A 와 B 의 용액 중의 mol 수 와 의 값으로 의 값을 구하게 된다.

참고 자료

없음