[화학실험]전기 분해와 도금 결과리포트

소개글

일반 화학 결과 리포트입니다.

목차

1. 실험결과
2. 토의 및 오차

본문내용

2. 토의 및 오차
이번 실험은 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아보는 실험으로, 구리를 이용한 전기분해를 통해 산화, 환원반응을 관찰하였다. 화학전지는 화학 반응으로부터 전기 에너지를 얻는 장치이다. 이것의 역과정, 즉, 전기 에너지를 이용하여 화학 반응을 일으키는 것을 전기분해라고 한다. 전기 분해 반응을 일으키기 위해서, 산화력이 큰 전극에서 환원력이 큰 전극으로 전류가 흐르게 하기 위하여 두 전극의 전위차보다 더 큰 전위차를 가진 전류를 외부에서 강제로 흘려준다. 이렇게 되면 환원력이 큰 물질이 오히려 환원되고, 산화력이 더 큰 물질은 산화되는 반응이 비자발적으로 일어나게 된다. 이런 반응이 일어나면, 용액속의 금속이온이 환원되어 석출된다. 이번실험에서는 이러한 반응을 이용하여 먼저 석출된 구리의 무게를 측정했다. 그리고 전극을 통해 흘려준 전하량을 계산하여 그 값에 비례하여 구리가 석출된다는 패러데이의 법칙에 따라 이론값을 계산하고 두 값을 비교하였다.
동전(이 실험에서는 구리를 사용하였으나, 전극과 혼동을 피하기 위해 동전이라고 표기함)과 구리전극을 각각 (-)극과 (+)극에 연결하고, 0.1M 황산구리 용액을 부어 반응을 시작한다. 이때, 2분마다 전류계를 이용하여 전류를 측정했다. 측정한 전류는 앞의 표와 같이 일정하게 감소하거나 증가하거나 유지되지 않고, 불규칙하게 그 값이 변하였다. 그 이유는, , 에 의해서 이론적으로는 V와 R값이 일정하므로, 전류 또한 일정해야하지만, 이 회로에서 저항은 바로 황산구리 용액이므로, 동전과 구리 전극사이의 거리나, 평행한정도 등에 영향을 받는다.

참고 자료

없음