산화,환원, 연료전지

소개글

산화,환원 / 연료전지

목차

1. 산화ㆍ환원
2. 연료전지 (Fuel cell)
3. Reference

본문내용

다른 물질과의 관계를 통해서 정의하자면,
ⅰ) 산소와의 관계 : 어떤 물질이 산소와 결합을 하면 산화, 산소를 잃으면 환원
ⅱ) 수소와의 관계 : 수소 화합물이 수소를 잃으면 산화, 수소를 얻으면 환원
ⅲ) 전자와의 관계 : 전자를 잃으면 산화, 전자를 얻으면 환원
ⅳ) 산화수와의 관계 : 산화수가 증가하면 산화, 산화수가 감소하면 환원
cf) 산화수란 물질의 성분 원소가 그 물질 속에서 어느 정도로 산화 또는 환원되었는지를 나타내는 수치로서 전자를 잃은 상태는 (+), 전자를 얻은 상태는 (-)로 나타낸다. 산화수를 결정하는 규칙은 아래와 같다.
ⅰ) 홑원소 물질의 산화수는 0 이다.
C, Na, Cu, O2, O3, P4, S8
ⅱ) 단원자 이온의 산화수는 이온의 전하와 같다.
Na+(+1), O2-(-2), Mg2+(+2)
ⅲ) 산화물에서는 산소의 산화수가 -2이고, 과산화물에서는 -1이다.
H2O(H+, O2-), H2O2(H+, O-)
ⅳ) 수소화물에서는 수소의 산화수는 +1이고, 금속의 수소화물에서는 -1이다 .
HCl(H+, Cl-), NaH(Na+, H-)

참고 자료

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