1. 화학 전지의 종류와 특징 / 2. 전지의 원리 및 기본 구조 / 3. Li 2차 전지의 종류와 그 특징 / Li polymer 전지는 Li ion 2차 전지와 비교....

소개글

1. 화학 전지의 종류와 특징 / 2. 전지의 원리 및 기본 구조 / 3. Li 2차 전지의 종류와 그 특징 / Li polymer 전지는 Li ion 2차 전지와 비교했을 때, 소형 경량화가 가능하고, 안정성 면에서 우수하다. Li polymer 전지가 Li ion 2차 전지에 비해 안정한 이유를 자세히 설명하시오.

목차

1. 화학 전지의 종류와 특징에 대해 설명하시오.
2. 전지의 원리 및 기본 구조에 대해 설명하시오.
3. Li 2차 전지의 종류와 그 특징에 대해 자세하게 설명하시오.
4. Li polymer 전지는 Li ion 2차 전지와 비교했을 때, 소형 경량화가 가능하고, 안정성 면에서 우수하다. Li polymer 전지가 Li ion 2차 전지에 비해 안정한 이유를 자세히 설명하시오.

본문내용

1) 볼타전지 : 아연판과 구리판을 묽은 황산에 넣은 구조의 전지

전지식 : (-) Zn l H2SO4(aq) l Cu (+)

Zn (-극) 반반응 : Zn(s) → Zn2+ + 2e- (산화)
Cu (+극) 반반응 : 2H+(aq) + 2e- →H2(g) (환원)
전체반응 : Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)

cf1) 분극작용 : 볼타전지의 기전력이 곧 떨어지는 현상이 일어나는 것은 (+)극인 구리표면에 발생한 수소기체가 전극을 둘러싸서 용액 중의 수소이온이 전자를 받아들이는 환원작용을 방해하기 때문이다. 즉, 전극에 생성된 물질 때문에 기전력이 감소되는 현상을 분극작용이라고 한다.

cf2) 감극제 : 분극현상을 없애주는 과정을 감극이라 하고, 이때 사용되는 산화제를 감극제라고 한다. ex) H2O2, MnO2, K2Cr2O7, KMnO4

2) 다니엘 전지 : 아연전극을 황산아연 수용액에 넣고 구리전극을 황산구리 수용액에 넣어도 용액이 섞이지 않도록 다공성 물질로 막을 만들어 놓은 전지

(-) Zn l ZnSO4 ll CuSO4 l Cu (+)

Zn (-극) 반반응 : Zn(s) → Zn2+ + 2e- (산화)
Cu (+극) 반반응 : Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) (환원)
전체반응 : Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

3) 실용전지

a) 건전지 : 아연으로 만든 원통에 이산화망간과 흑연가루를 염화암모늄 포화용액을 넣고 가운데에 탄소막대를 꽂은 전지

(-) Zn l NH4Cl 포화용액 (MnO2) l C (+)

참고 자료

레포트 내 게재