NaCl 수용액의 전기분해

소개글

직접한 실험입니다.
NaCl을 1.5V*3=4.5V의 전압으로 전기분해한 실험입니다.

목차

1. 실험기구
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 토의 및 고찰

본문내용

2. 실험방법
1)유리컵에 물 300ml를 넣는다.
2)소금 2수푼(약20g)을 물에 넣는다.
3)소금이 완전히 용해될때까지 저어준다.
4)건전지 3개를 직렬로 연결하여 4.5V가 되게 한다.
5)준비한 구리선을 (+)(-)극에 각각 연결한다.
6)소금물 속에 각각 연결된 구리선을 붙지않게 넣는다.

3. 실험결과
-용액속의 화학종은 Na+,Cl-,H2O이다. 이 염화소듐 수용액(소금물)의
전기분해는 염소와 수산화소듐을 만들고 그 방법은 다음과 같다.
Na+ + e- → Na
2H2O + 2e- → H2+2OH-
H2O가 Na+보다 더 쉽게 환원되기 때문에 정상 조건하에서는 소듐이 생산되지 않는다. 환원전극에서 소듐이 아닌 수소가 생성된다.

참고 자료

없음