인 화학

소개글

일반화학시간에 배우는 인화학에 대하여 자세히 조사해놓은 레포트 입니다.
많은 활용 바랍니다.

목차

인의 동소체
포스핀
인의 산화물
인의 일반적인 산소산

본문내용

인의 동소체

인의 동소체
흰인
붉은인
검은인

흰인

성질
유독성
흰색의 왁스형
높은 반응성: 사면체 구조, 장애가 많이 걸리는 구조
수소결합이 있는 용매에는 녹지 않는다.
비극성 유기용매에는 잘 녹는다.
열역학적으로 가장 불안정
산소와의 반응: 격렬하게 연소되어 십산화사인 생성



물 속에 보관
인광
산화물의 생성: 들뜬 상태에서 생성
전자가 낮은 에너지 상태로 떨어지면서 가시광선 방출
인광: 흰인이 어둠 속에서 공기 중에 노출되었을 때 내는 빛

붉은인
공유결합성 고분자(그림 14.29)
공기 중에서 안정
400℃ 이상에서만 산소와 반응
흰인으로의 변환: 600℃
모든 용매에 녹지 않는다.

검은인
만들기가 어렵다.
1.2 GPa의 압력에서 흰인을 가열
밀도가 가장 크다.
복잡한 고분자 구조

인의 공업적 추출

인의 매장지역
플로리다 중부 지역
모로코-사하라 지역
나우루 공화국
수십만년에 걸친 산호초의 탄산칼슘과 인을 함유한 바다새의 배설물간의 상호작용으로 생성된 것으로 추측

인의 추출
전기로 사용: 많은 전기에너지가 필요
60톤의 탄소 전극을 포함
광석, 모래, 코크스로 채워짐
전극 사이에는 500V, 180,000A의 전류가 걸림
작동온도: 1500℃
시간당 5톤의 인을 생산
1. 인산칼슘과 일산화탄소간의 반응

2. 인 기체의 응축
탑으로 끌어올려 물을 뿌려 액화시킨다.
탑의 아래쪽 저장 용기에 저장
이산화탄소
코크스에 의해 환원되어 일부는 재사용되고 나머지는 방출

방출되는 일산화탄소는 연소시켜 열은 다른 생성물의 건조에 이용

산화칼슘: 이산화규소와 반응시켜 규산칼슘(슬래그) 생성

규산칼슘: 도로를 메울 때 사용
인광석의 불순물
fluorapatite,
고온에서 독성과 부식성이 있는 사플루오르화규소 생성
사플루오르화규소는 탄산나트륨으로 처리
헥사플루오로규소산 나트륨, 생성: 상업적으로 유용
산화철(III),

참고 자료

없음