마그네슘에 관하여

소개글

마그네슘에 관한 ppt자료 입니다 참고해도 좋을 듯 싶네요

목차

마그네슘이란?
마그네슘의 장점
마그네슘의 물리적 기계적 성질
마그네슘합금
마그네슘의 적용부분
마그네슘의 문제점

본문내용

마그네슘이란?
- 1808년 영국의 화학자 H.데이비가 발견하였는데, 마그네시아알바를 금속칼륨으로 환원시켜 소량의 금속을 얻은 데서 마그네시아의 이름을 따서 명명되었다. 마그네시아라는 이름은 고대 소아시아의 왕국인 리디아의 도읍 마그네시아에서 유래되었다. 마그네슘(MAGNESIUM) 은 지상의 금속에서 6번째로 풍부한 광물로 존재하고 있으며, 바다 속에도 대량으로 포함되어 있어 인류가 무한정으로 사용할 수 있는 금속이며, 외관은 은백색이며 끊는 점은 알루미늄과 거의 같은 650℃로 타 금속과 합금으로도 사용이 가능하다.(마그네슘-알루미늄 합금이 일반적임)마그네슘은 실용금속 중에서 가장 가볍다 (알루미늄1.5배, 아연4배, 철4.5배 무거움) 으로 플라스틱과 비교해서 강도 및 강성이 우수하고 가공하기 쉬운 이유 등으로 최근에 주목받고 있는 신 재료 이다.
주기율표 제2A족에 속하는 알칼리토금속. 원소기호:Mg 원자번호:12 원자량:24.3050 녹는점:650℃ 끓는점:1100℃ 비중:1.741
성질
- 은백색의 가벼운 금속으로 연성(延性)이 있어, 얇은 박(箔)이나 가는 철사로 만들 수 있다. 굳기 2.6이다. 가공 및 융해는 융제(融劑)로 표면을 덮어 산화를 방지한 다음 행한다. 실온의 건조한 공기 속에서는 변하지 않는데, 그것은 산화마그네슘의 얇은 막이 산화의 진행을 방지하기 때문이다. 습한 공기 중에서는 광택이 서서히 흐려진다. 적열(赤熱) 상태에서는 일산화탄소 ·이산화탄소 ·아황산가스 ·산화질소 등을 환원한다. 그리고 더 가열하면 빛을 내면서 연소하여 산화물이 된다.
염소와 격렬하게 화합하고, 또 그 밖의 할로겐 ·황 ·인 ·비소나 금속원소 등과도 화합한다. 가열하면 질소와 반응하여 질소화합물을 만든다.
분말을 물 속에서 끓이면 수산화마그네슘과 수소를 발생한다. Mg+2H2O →2j Mg(OH)2+H2 산에는 쉽게 녹으며, 이 경우에도 수소를 발생하여 염이 되지만, 알칼리에는 녹지 않는다. 염화암모늄 수용액에는 녹는다. 이 방법은 조작이 위험하고 순도도 좋지 않으므로, 현재는 거의 쓰이지 않는다.
페로실리콘에 의한 방법은 피전법이라 불린다. 이 방법은 돌로마이트 MgCO3 ·CaCO3을 소성한 것에 75 % 규소인 페로실리콘을 가해서 단광(團鑛)으로 만들고, 내열강으로 된 레토르트 속에 넣어 1200 ℃로 가열하여 환원시킨 다음, 이것을 0.001 mm Hg 정도인 진공에서 마그네슘을 증류하여 얻는다. 이 방법으로는 순도 99.7 % 정도의 것을 얻을 수 있다. 전해마그네슘의 순도는 99.90∼99.97 % 정도이며, 불순물은 구리 ·망간 ·철 ·규소 ·납 등이다. 이들을 제거하기 위해 비교적 저온에서 진공증류를 하면 99.99 %의 제품을 얻을 수 있다.

참고 자료

없음