[유기화학실험]Distillation

목차

1. Subject
2. Date
3. Principle
4. Material
5. Procedure & Observation
6. Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

1) Distillation
Distillation은 액체 혼합물을 가장 일반적인 방법으로 끓는점의 차이를 통하여 물질을 분리하는 방법이다. 여기서 끓는점은 액체의 증기압과 대기압이 같을 때의 온도를 말한다. 액체를 기화 시킨 후 얻고자 하는 물질의 기체를 다시 응축시켜 보다 순수한 액체를 얻을 수 있다. Distillation의 종류에는 여러가지가 있는데, 불순물이 비 휘발성일 때는 Simple distillation, 불순물이 휘발성일 때는 fractional distillation을 주로 사용한다.
(1) Theories of distillation
① Simple distillation
일정양의 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 condenser로 보내 응축시켜 순수한 액체를 얻는 방법이다. 끓는점 차이가 큰 물질을 분리할 때(적어도 75℃) 주로 사용되며, 끓는점 차이가 적은 액체 혼합물은 Simple distillation으로 분리하기 어렵다. 실험실 또는 소규모 공업에 사용되는 방법이기도 하다.
- Raoult’s law
용액 구성요소의 partial vapor pressure은 그 구성요소의 pure vapor pressure과 몰분율을 곱한 것과 같다는 법칙이다. Raoult’s law은 ideal solution에만 성립하며, 실제 액체 혼합물은 non-ideal solution인 경우가 많아 법칙을 잘 따르지 않는 경우도 많다. Raoult’s law를 식으로 나타내면 다음과 같다.
-Dalton’s law
System의 총 압력은 구성요소의 vapor pressure의 합으로 나태 낼 수 있다는 법칙이다. 예를 들어구성 요소 A이외의 모든 성분들이 비 휘발성이라면 혼합물의 전체 압력은 A의 부분압력과 같다. 하지만 2개 이상의 성분이 휘발성이라면 전체 압력은 이들 휘발성 성분의 증기압의 합으로 나타내야 한다. 식으로 나타내면 다음과 같다.

참고 자료

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http://msds.kosha.or.kr/ Chloroform
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