일반화학 핵심 이론정리

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1. 화학 잘 모르는 사람: 글쓴이(문과출신)가 공부하려고 정리함

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본문내용

*원소: 원자번호에 의해 구별되는 한종류만의 원자로 만들어진 물질
(O2=산소원자로만 이루어진 분자, 산소원소!!)
원자: 자신의 특징을 그대로 가짐 (C,H,O등, CO2는 원자3개,3원자분자)
분자: 원자가결합되서 독립된 상태존재 (H2, CO2 등)
#분자는 공유결합한 상태를 분자 라함 (이온,금속은 분자X) *순물질: 한종류의 물질로 이루어져 고유한 성질 지닌 물질
물, 에탄올, 소금, 구리, 산소 등 (끓는점이 일정하다)
-화합물: 2종류 이상의 원자들이 일정 비율로 결합되어진 순물질
분해시 두종류 이상 순물질 생성 (ex.H2O, NH3, NaCl 등)
-홑원소물질: 한종류 원소로 이루어진 물질(화학반응으로 분해X) ex)H2, N2 ,O2 등
혼합물: 화합물+화합물

*원소의주기성
-주기율표 왼쪽아래갈수록 증가:금속성,이온화 경향, 원자반지름
-주기율표오른쪽위로갈수록증가:전기음성도,이온화에너지,전자친화도,비금속성

*이온화에너지 경향성 벗어나는 원소: 1족, 13족(B), 16족(O)
전자친화도에너지 경향성 벗어나는 원소: 2족(Be), 15족(N), 18족(Ne) -같은족 원소끼리는 화학적성질비슷
-1주기(2개),2,3주기(8개개),4,5(18개),6,7주기(36개, 7주기미완성[마지막118번)

*모든 원소들에게 전자친화도는 이온화 에너지보다 훨씬 작게 나타남
=모든 원소들은 1차이온화에너지가 1차 전자친화도보다 2~20배이상 큼

*최외각전자: 가장바깥쪽에있는 전자(18족=8개)
원자가전자: 가장바깥쪽에있는 자유(?)전자(18족=0개) *주기율표에서 원소배열순서 결정하는 것은 양성자수

*산성산화물:비금속+산소
염기성산화물:금속+산소
양쪽성산화물:(Al,Zn,Sn,Pb)+산소

*금속원소:전자잃기쉬움, 양이온되기쉬움, 산화됨(환원제,환원력,환원성)
액성은 염기성, 페놀프탈레인용액 붉은색 변화
#염기성은 붉은색 염화코발트종이를 푸르게 변화
비금속원소:전자얻기쉬움, 음이온되기쉬움, 환원됨(산화제,산화력,산화성액성은 산성, 페놀프탈레인용액 무색 변화

참고 자료

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