EDTA물의 경도측정 결과보고서

소개글

EDTA를 이용한 물의 경도 측정 결과보고서입니다 ^^
분석 화학실험시간에 한거구요 학점은 A입니다~

목차

Ⅰ. 서론

Ⅱ . 이론
1. EDTA
2. 금속 지시약
3. EDTA 적정법
4. EDTA의 평형
5. 물의 경도

Ⅲ . 실험

Ⅳ . 결과 및 토의

본문내용

Ⅰ. 서론
일반적으로 금속이온은 이온결합을 이루는 경우가 많지만, 원자나 원자단(배위자, ligand)으로부터 전자쌍을 받아 배위결합을 이루는 경우도 있다. 특히 2개 이상의 배위 가능한 원자를 지니는 배위자를 다배위자라고 하는데, 킬레이트란 한 개 또는 그이상의 금속원자를 중심으로 다배위자가 배위한 화합물을 말한다.
이와 같이 금속이온이 킬레이트 시약(다배위자)과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성한다는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법(chelometric titration)이라고 한다. 킬레이트 적정법은 실험할 때 완충용액과 금속지시약 등이 필요하다.
킬레이트 시약으로서는 주로 EDTA, EGTA, DCTA 등을 사용하여 많은 금속이온을 직접 정할 수 있고, 간접법을 이용하면 SO42-, PO42-, CN- 및 SCN-등 여러 가지 음이온도 정량할 수 있다

Ⅱ . 이론
1. EDTA
EDTA는 에틸렌디아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraaceticacid, C10H16N2O8)의 약자로서 대부분의 금속 이온과 센 1:1 착물을 형성함으로써 금속이온을 적정할 수 있는 화합물이다.
금속이온에 착화될 수 있는 비공유 전자쌍은 두 질소에 각 하나씩, 카르복실기 네 개 에 각 하나씩 포함되어 모두 여섯 개의 착화기가 있다. 중성의 EDTA는 사양성자성으로 화학식은 H4Y이다.
금속-EDTA 착물은 낮은 pH에서는 덜 안정된다. 이유는 H+이 EDTA와 금속이온과 경쟁하기 때문이다. 또 아주 높은 pH에서는 불안정하다. 왜냐하면 금속이온에 대해 EDTA와 OH-기가 경쟁하고 미반응 수산화물이나 금속수산화물 침전이 생기기 때문이다.

참고 자료

1. Daniel C. Harris, 최신분석화학2, 자유 아카데미, 파주, 2004
2. G.D Christian 이용근 역, 분석화학Ⅰ, 사이텍 미디어, 서울, 1992
3. 손무정, 분석화학, 신광문화사, 서울, 2006
4. 두산백과사전 EnCyber (www.encyber.com)
5. 화학분석연구회 (www.chemiana.com)